可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题本题包括10 小题，每小题2分， 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关环境问题的做法错误的是 A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫” C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为78，中子数为117的铂原子 B．硫离子的结构示意图 C．碳酸的电离方程式H2CO32HCO32 D．N2H4的电子式 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁 B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径W0 B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.021023个 C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D．室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7 12．有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得 下列叙述正确的是 A．X的分子式为C8H10O2 B．X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 C．Y可以发生取代、消去和加成反应 D．Z中所有原子有可能在同一平面内 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点铝氧化铝 B 向含有少量铜粉的CuNO32溶液中滴入稀硫酸，铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2 D 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫红色褪去 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 14．常温下，下列有关叙述正确的是 A．向0.1 molL−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后 cNa2[cHCO3cCO32cH2CO3] B．常温下，pH6的NaHSO3溶液中cSO32−cH2SO39.910−7 molL−1 C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合 D．0.1 molL−1 HCl溶液与0.2 molL−1 NH3H2O溶液等体积混合pH7 cNH3H2OcCl−cNH4＋cOH− 15．一定条件下，CH4与H2Og发生反应CH4gH2OgCOg3H2g ΔH。起始时只充入CH4与H2Og，设Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ωCH4与Z和T温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a3b B．保持温度不变，平衡体系加压后ωCH4增大 C．温度为T1、Z3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 D．X点时，H2的体积分数为30 第Ⅱ卷（非选择题共80分） 16．12分 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图 活性 Al2O3 烧结 操作a 浸出 操作b 脱硅 操作b 碳化 粉煤灰 3Na2CO3溶液 CaCO3、Na2CO3 CaO 气体X 过量气体X 已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。
（6）上述过程中循环使用的物质是 ▲ 。
17．15分黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）A→B的反应类型为 ▲ 。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知,请写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选。合成路线流程图示例如图 18． 12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下 电解 ① 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应NaClH2ONaClO3H2↑（未配平） ② 在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应， 668K 降温结晶，得KClO3。
③ 一定条件下反应4KClO3 3KClO4KCl， 将产物分离得到 KClO4。
1电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得 到H2的体积为 ▲ L（标准状况）。
2向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶 体的原因是 ▲ 。
3该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质， 为测定产品纯度进行如下实验准确称取 5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加人适量葡萄塘，加热使ClO4全部转化为Cl反应为3KClO4C6H12O66H2O6CO2↑3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知KspAgCl1.81010，KspAg2CrO41.11012，若终止时cCrO421.1104mol/L，则此时cCl ▲ mol/L。
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程）。
19．（15分）ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是 ▲ 。
（2）图中装置有一明显错误，请指出 ▲ 。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式 ▲ 。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由 ▲ 。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法 ▲ 。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液pH为5.5～6.5中存在少量ClO2，当pH≤2.0时，ClO2能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ▲ ，则溶液中存在ClO2。实验中须使用的试剂有CCl4、稀硫酸、淀粉溶液 20．