广东省江门市第二中学2018-2019学年高一5月月考 化学
试题 （ 满分100分 时间80分钟） 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共29*258分） 1．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是 A．136 B．50C．86 D．222 [来源.Com] 3．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2 4．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 A．最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大D．最高化合价相同 5．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 A．最外层上只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5[ 6．下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是 A．Na B．F C．OH D．H2O 7．下列判断正确的是 A．非金属性SClB．酸性H3 PO4H2SO4 C．金属性NaAlD．电子层数OC 8．下列图示变化为吸热反应的是 9．下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是 A．铜的表面没有气泡产生 B．电子从溶液中由锌向铜定向移动 C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D．该原电池工作一段时间后，溶液中cH减小 10．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．氮气的电子式为 B．CO2的结构式为OCO[来源学科 C．S2-的结构示意图 D．甲烷分子的球棍模型 11．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 12.下列物质不属于高分子化合物的是 A.聚乙烯塑料 B．酶 C．油脂 D．淀粉 13．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同 14．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应 2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C．当
单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态 15．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径rW＞rZ＞rY＞rX B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 17．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．外电路中电子由a流向b[来源Zxxk.Com] B．b极反应式是O24OH--4e- 4H2O C．总反应式为2H2O2 2H2O D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 18．下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是 A．乙烷B．乙醇C．苯D．氯乙烷 19.下列各反应中属于加成反应的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2CH2＋Br2→CH2BrCH2Br C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．CH3CH2CH2CH3CH2CH2＋CH3CH3 20．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质 21．人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn2OH-2eZnOH2↑，Ag2OH2O2e 2Ag2OH。据此判断Ag2O是 A．负极，被氧化 B．正极，被还原C．负极，被还原 D．正极，被氧化 22．下列有机物不能通过加成反应制取的是 A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2ClC．CH3COOH D．CH3CH2OH 23．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中 A．一定含有C、H B．可能含有C、H、O C．一定含有C、H、无O D．一定含有C、H、可能有O 24．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g） O2（g）中，的物质的量浓度cNO2随时间变化的实验数据如下表所示 时间/min 0 5 10 15 20 25 c（NO2）/molL-1 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为 A．0.020molL-1 B．0.032molL-1 C．0.038molL-1 D．0.040molL-1 25．在工业上合成氨的反应为N23H22NH3，已知3min未N2的浓度减少了0.3mol/L，则3min内生成氨气的平均反应速率为 A．0.2 mol/（Lmin） B．0.1mol/（L min） C．0.3 mol/（L min） D．1.0 mol/（L min） 26．下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C．苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应 D．苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键 27．下列有关乙酸的说法正确的是 A．乙酸溶液俗称冰醋酸 B．乙酸的结构简式为C2H4O2 C．乙酸熔点低，常温下是无色无味的液体 D．乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强 28.下列物质之间的相互关系错误的是 A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 29．下列关于有机物的说法错误的是 A．乙烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色 B．、苯均可用于萃取溴水中的溴 C．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 二、多项选择题（每小题有23项符合题意，每小题3分，共4*3 12分） 30．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是 A．甲、丁、戊的单质都是金属 B．乙、丙、辛都是非金属元素 C．乙、庚、辛都能形成氧化物 D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 31．反应4As3Bg2CgDg，经2min后B的浓度减少0.6molL-1。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1 B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321 D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的 32．下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是 A．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应 B．甲烷与氯气的混合其他用强光照射 C．乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 33．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．医用酒精的浓度通常为95 B．用硫酸清洗热水壶内壁的水垢 C．用乙烯可作为水果的催熟剂 D．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维 三、非选择题（本题有3小题，共30分） 34．8分原电池原理的发现是储能和供能
技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
1现有如下两个反应A.NaOH＋HClNaCl＋H2O；
B.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________填字母代号，负极Zn发生了____________反应填“氧化”或“还原”。
2将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题 ①下列说法正确的是____________填字母代号。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度甲______乙填“＞”、“＜“或“＝”。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________________________。
④当乙中产生1.12 L标准状况气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中cH＋＝0.1 molL－1设反应前后溶液体积不变。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
35．14分A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示 已知 （1）A分子的结构简式为_____________；
D中官能团名称为_____________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________填序号。
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________________、 ______________________；
分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为____________，实验操作为______________。
（4）写出下列反应的化学方程式 ②B→C_____________________________________________________________；
④B＋D→G__________________________________________________________；
⑥A→F_____________________________________________________________。
36．8分 Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题 （1）画出f