热化学方程式的书写ppt课件

第六章化学反应与能量 第1节化学能与热能 考点二热化学方程式 1 概念 表示参加反应和的关系的化学方程式 物质的量 反应热 2 意义 表明了化学反应中的变化和变化 物质 能量 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1表示 在25 101kPa时 2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571 6kJ的热量 3 书写 写 标 注 注意 1 注明反应条件 反应热与测定条件 温度 压强等 有关 绝大多数反应是在25 101kPa下进行的 可不注明 2 注明物质状态 常用 分别表示固体 液体 气体 溶液 3 注意符号单位 H应包括 或 数字和单位 kJ mol 1 4 区别于普通方程式 一般不注 以及 点燃 加热 等 5 注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 可以是整数 也可以是分数 且化学计量数必须与 H相对应 如果化学计量数加倍 则 H也要加倍 思考 怎样理解可逆反应中的反应热 无论化学反应是否可逆 热化学方程式中的反应热 H都表示反应进行到底 完全转化 时的能量变化 如2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64kJ mol 1 H是指2molSO2 g 和1molO2 g 完全转化为2molSO3 g 时放出的能量 若在相同的温度和压强下 向某容器中加入2molSO2 g 和1molO2 g 反应达到平衡时放出的能量为Q 因反应不能完全转化为SO3 g 故Q 196 64kJ 题型一多角度书写热化学方程式 角度一依据反应事实书写热化学方程式1 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 SiH4是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成SiO2和液态H2O 已知室温下2gSiH4自燃放出热量89 2kJ SiH4自燃的热化学方程式为 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 2 在25 101kPa下 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ 其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀 则乙醇燃烧的热化学方程式为 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 2QkJ mol 1 角度二依据能量图像书写热化学方程式2 已知化学反应A2 g B2 g 2AB g 的能量变化如图所示 请写出该反应的热化学方程式 A2 g B2 g 2AB g H a b kJ mol 1 3 化学反应N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示 假设该反应反应完全 试写出N2 g 和H2 g 反应生成NH3 l 的热化学方程式 答案N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 c b a kJ mol 1 题型二判断热化学方程式的正误4 判断下列热化学方程式书写是否正确 正确的划 错误的划 注 焓变数据均正确 1 CaCO3 s CaO CO2 g H 177 7kJ 2 C s H2O s CO g H2 g H 131 3kJ mol 1 3 C s O2 g CO g H 110 5kJ mol 1 4 CO g O2 g CO2 g H 283kJ mol 1 5 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 6 500 30MPa下 将0 5molN2 g 和1 5molH2 g 置于密闭容器中充分反应生成NH3 g 放热19 3kJ 其热化学方程式为N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 做到 五看 快速判断1 看方程式是否配平 2 看各物质的聚集状态是否正确 3 看 H的 符号是否正确 4 看反应热的单位是否为kJ mol 1 5 看反应热的数值与化学计量数是否对应 反思归纳 谢谢观看