山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期第一次月
考试题（无答案） 一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是 A．将煤气化或液化后使用 B．在煤中加入石灰后燃用 C．将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 D．循环处理吸收塔放出的尾气 2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是 A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D.浓硫酸可用来干燥某些气体脱水性 3．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3 D. MnO4-→Mn2 5.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向FeNO32稀溶液中加入盐酸3Fe24HN3Fe3NO↑2H2O B.铜片与浓硝酸CuN4HCu2NO↑2H2O C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NOH-NH3H2O D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NOH-NH3↑H2O 6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A．NaOH B.Na 2O2 C.浓硫酸 D.浓硝酸 7. 下列说法正确的是（ ） A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4 8．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO D．NO、CO2、N2 9．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 10. 下列关于合金的说法错误的是 A. 用硫酸可鉴别真假黄金（不法商贩以黄铜冒充黄金） B.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 C. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 D. 青铜、硬铝、钢都是合金 11. 下列离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应2Fe6H2Fe33H2 ↑ B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3 4OH－ AlO2 2H2O C．氯气与水反应 Cl2＋H2OCl－＋2H ClO－ D．硅酸钠溶液中通入过量CO2SiO32－2CO22H2O H2SiO3↓2HCO3 12．下列说法中正确的是 A．浓硫酸使铝钝化和浓H2SO4与Cu共热反应，均只体现了其强氧化性 B．将98浓H2SO4与49稀硫酸按1∶1体积比相混和1∶1质量比相混时，前者所得溶液质量分数更大 C．除去SO2气体中的HCl，最好用饱和Na2SO3溶液洗气 D．浓H2SO4氧化性很强，所以还原性气体均不能用浓H2SO4干燥 13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．0.5molCl2与足量铁反应转移电子数为1.5NA C. 标准状况下，11.2LSO3含三氧化硫分子数为0.5NA D．在制漂白粉原理中，1mol氯气参加反应转移电子数为1NA 14．能通过化合反应得到的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Cu2S ⑥Fe（OH）3 A.仅②③④⑥ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①②③④ D．全部 15．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．NH4、NO3-、CO32-、Na B．Na、Ba2、Cl-、SO42- C．NO3-、K、Cl-、Na D．K、Cl-、Na、SO42- 16．不用任何试剂就可鉴别的是（ ） A．氨水和AlCl3 B．KAlO2和KCl C．MgCl2和KOH D．Na2CO3和HNO3 17．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Fe3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目基本不变的是 （ ） A．NH4＋B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Fe3＋ 18．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L标准状况，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol 19．如图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时，沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ） A．MgSO4 B．KAlSO42 C．Al2SO43 D．NaAlO2 20.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中cNa0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 二、填空题33分） 21．8分A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验 ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
1根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为A___；
B___；
C___；
D____。
2写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式______________。
22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题 1若A在常温下为气体单质则回答 ①A、C的化学式分别是A________；
C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2 若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答 ①A的化学式是A________。
②B生成C的化学方程式为______________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为____，该反应中D起到的作用是__ . （3）若A在常温下为固体单质则回答 ①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________。
23.（11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是____________________________________，实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_____________；
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是 B___________________________，D__________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B____________________________，D___________________________。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ 三、计算题（7分） 24．将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算 （1）Mg和Al的总质量为多少克 （2）硫酸的物质的量浓度为多少 （3）生成的H2物质的量为多少 附加题（20分） 1. 浓硫酸具有以下A～F的性质 A.酸性B.高沸点难挥发 C.吸水性D.脱水性 E.强氧化性F.溶于水放出大量热 1浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________。
浓硫酸在该实验中表现的性质有__________用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同。
2实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______________________________。
硫酸在该反应中表现的性质是________________________________________。
3在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式____________________________________________。
与2中反应比较，反应条件不同的原因是_____________________________。
4向蔗糖晶体中滴入2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式____________________________。
该实验中浓硫酸表现的性质有________________________________________。
高一化学下学期第一次月考答题卡 班级 姓名 2、 填空题 21.1 、 、 、