2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
重、难点 1． 氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
2、氯水的性质及漂白原理；
氯气的实验室制法。
学习环节和内容 学生活动 教师反思 教学目标 1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
重点、难点 1、氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
2、氯水的性质及漂白原理；
氯气的实验室制法。
教 学 内 容 [引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗 点评不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。
[板书] 2 富集在海水中的元素氯 [引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；
从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示 [板书] 一、活泼的黄绿色气体氯气 [思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑2H2O 2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示（提示氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据） [引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质 [探究1]氯气的物理性质 展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯） [引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质 a．与金属反应 2NaCl22NaCl [设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应 [探究2]视频播放氯气与铁的反应 [板书]2Fe3Cl22FeCl3 [总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]CuCl2CuCl2 [结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。
[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢 [探究3]氯气和非金属反应 实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书] b．与非金属反应 H2Cl22HCl 现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [探究4]氯气和水反应 在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论使布条褪色的是氯气吗 [归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c．氯气和水反应 Cl2H2OHClHClO [结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性 [阅读思考3]次氯酸的性质 ①氧化性次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性次氯酸是一种 酸， ③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。
[探究5]氯气和碱的反应 往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书] Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题] 1．下列说法正确的是 ①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用CaOH2溶液吸收 ③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；
CaOH2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；
HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；
将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案C 2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；
C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；
D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案B 3．下列实验过程中，不会产生气体的是 解析A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；
B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；
C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；
D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案C 4. 教学方法 实验法、讲授法 教学用具 实验仪器、多媒体 教学过程 [引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗 点评不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。
[板书] 2 富集在海水中的元素氯 [引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；
从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示 [板书] 一、活泼的黄绿色气体氯气 [思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑2H2O 2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示（提示氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据） [引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质 [探究1]氯气的物理性质 展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1．物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯） [引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2．化学性质 a．与金属反应 2NaCl22NaCl [设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应 [探究2]视频播放氯气与铁的反应 [板书]2Fe3Cl22FeCl3 [总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]CuCl2CuCl2 [结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。
[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢 [探究3]氯气和非金属反应 实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书] b．与非金属反应 H2Cl22HCl 现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [探究4]氯气和水反应 在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论使布条褪色的是氯气吗 [归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c．氯气和水反应 Cl2H2OHClHClO [结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性 [阅读思考3]次氯酸的性质 ①氧化性次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性次氯酸是一种 酸， ③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。
[探究5]氯气和碱的反应 往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书] Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与