铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；
＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.将FeNO32样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验FeNO32晶体是否已氧化变质 B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体 C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D.水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存 答案 D 解析 A项，酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验；
B项，浓氨水与FeCl3饱和溶液会生成FeOH3沉淀；
C项，足量氯气将Fe2＋和I－全部氧化，1 mol FeI2应转移3NA的电子。
3.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 答案 B 解析 本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；
B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；
C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；
D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
4.下列有关铁元素的叙述中正确的是 A.FeOH2易被氧化成FeOH3，说明稳定性 FeOH2＜FeOH3 B.铁是较活泼的金属，它与卤素X2反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应 FeOH3＋3HIFeI3＋3H2O D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备FeOH3胶体 答案 A 解析 铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；
铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；
D项，得到的是FeOH3沉淀，因而不正确。
5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色即可证明 D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 答案 C 解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；
制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；
CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成CuOH2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO黑色，D错误。
6.2016天门高中测试证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 答案 B 解析 Fe2＋和Fe3＋检验设计是常考的热点。设计的步骤先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋。
7.下列关于Fe2SO43溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K＋、Fe3＋、I－、Br－可以大量共存 B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D.100 mL 0.1 molL－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe 答案 D 解析 A项，该溶液中，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，不能大量共存，错误；
B项，用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，可能是Cu2＋未参加反应，也可能是Cu2＋部分被置换，则可能有固体铜析出，故B错误；
C项，由于硫酸难挥发，将该溶液蒸干得到固体硫酸铁，故C错误；
D项，100 mL 0.1 molL－1该溶液和足量的Zn发生的反应为2Fe3＋＋3Zn2Fe＋3Zn2＋，生成1.12 g Fe，故D正确。
8.下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量mol的关系，其中正确的是 答案 B 解析 根据反应Fe＋2FeNO333FeNO32可知，和硝酸反应生成FeNO33的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。
9.常温时，将0.1 mol FeNO33和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A.由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ B.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在 D.m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小 答案 B 解析 酸性条件下，NO有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO＋4H＋NO↑＋Fe3＋＋2H2O ①，然后发生反应Fe＋2Fe3＋3Fe2＋②，Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑③，A错误；
当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述①反应，生成标准状况下的6.72 L NO气体，生成0.3 mol Fe3＋，消耗1.2 mol H＋，B正确；
根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；
根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g＋0.1＋0.30.556 g＝28 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
10.2017山西榆社中学月考硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图所示，下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生FeOH3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验NH42FeSO42是否被氧化 D．常温下，NH42FeSO42在水中的溶解度比FeSO4大 答案 D 解析 碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成FeOH3胶体，FeOH3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；
NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；
KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，NH42FeSO42若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；
NH42FeSO42在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与NH42SO4反应生成NH42FeSO42，D错误。
11．2016石家庄高三质检通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成FeOH3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制FeOH2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明FeOH2易被O2氧化成FeOH3 答案 D 解析 A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；
B项中红棕色斑点是Fe2O3；
C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
12．某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 答案 D 解析 据氧化性由强到弱的顺序为HNO3Fe3＋Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO3稀＋FeFeNO33＋NO↑＋2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2FeNO33＋Fe3FeNO32 2 mol 1 mol 3 mol CuNO32＋FeFeNO32＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，FeNO33、CuNO32、HNO3的物质的量之比为2 mol－1 mol∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。
13．2016遵义航天中学七模铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
1利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为SO，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为__________________________________。
2氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下 ①操作Ⅰ的名称是________；
操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为______________ ________________________________________________________________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式____________________________________________________________________ _____