C12；
O16；
Mg24；
S32；
Fe56；
Cu64；
第Ⅰ卷（共50分） 第一卷共25个小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。
1．能产生“丁达尔效应”的是 A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水 2．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 D．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 3．对物质的量的理解正确的是 A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol C．物质的量就是6.021023个微粒的质量，单位是g D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体 4．EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下 发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为 A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl 5．下列物质中属于高分子化合物的是 ①淀粉；
②纤维素；
③氨基酸；
④油脂；
⑤蔗糖；
⑥酚醛树脂；
⑦聚乙烯；
⑧蛋白质。
A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 6．分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．5种 7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1mol羟基所含电子数为7 NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA 8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是 A．75mL 1molL﹣1 AlCl3溶液 B．50mL 2molL﹣1 CaCl2溶液 C．100mL 1molL﹣1 KCl溶液 D．150mL 2molL﹣1 NaCl溶液 9．200 ml Fe2SO43溶液中含Fe3 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是 A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ） A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 11．某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有 机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A.3∶3∶2 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.3∶2∶2 12．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na、Al3、Cl﹣、CO32﹣ B．H、Na、Fe2、MnO4﹣ C．K、NH4、OH﹣、SO42﹣ D．K、Ca2、Cl﹣、NO3﹣ 13．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．钠与水反应2Na2H2O2Na2OH–H2↑ B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2HCO3−OH–CaCO3↓H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba22OH −2HSO42−BaSO4↓2H2O D．泡沫灭火器反应原理3HCO3−Al33CO2↑AlOH3↓ 14．某溶液由K、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后 有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是 A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B．是否含有K可通过焰色反应确定 C．一定存在的离子为Fe3、NO3- D．一定不存在的离子为CO32-、I- 15．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼C2H8N2 其中N 的化合价为-3 和四氧 化二氮N2O4。在火箭升空过程中，燃料发生反应 C2H8N2 2N2O4→2CO23N24H2O 提供能 量。下列有关叙述正确的是 A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 16．有关氧化还原反应的理解正确的是 A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3I22KIO3Cl2 由此判断氧化性 I2Cl2 B．已知反应2CuIO3224KI12H2SO42CuI↓13I212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在 反应中得到的电子为12 mol C．NH42SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的 物质的量比为13 D．在反应CH3CH2OHK2Cr2O7（H）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子 （NA为阿伏伽德罗常数的值） 17．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 B．乙醇汽油是一种新型化合物 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分 18．由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径 A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代 C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成 19．下列反应中属于取代反应的是 A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变为无色 20．将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、 NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L标准状况，然后向反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g 21．下列说法正确的是 A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B．命名为2-甲基-3-丁炔 C．化合物不是苯的同系物 D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同 22．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应Na2S2O34Cl25H2O2NaCl6HCl2H2SO4。下列说 法错误的是 A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 23．下列对于有机物的叙述正确的是 A．在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应 B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳 C．lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2 D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种 24．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下 列分析不正确的是 A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中cNa＋约为0.04molL－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25NaClO的消毒液 480mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 25．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 A.3种 B．4种 C．7种 D．8种 第Ⅱ卷（共50分） 26．共12分 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为容量瓶（规格 ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。填“偏高”“偏低”“无影响” ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至 容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配 溶浓度的影响 。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为 。
27.（共9分） （1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法 ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法 除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
② 提取碘水中的碘，用 方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。
④ 淡化食盐水，可采用 的方法。
⑤ 除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法 （2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法试举例说明。
。
（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。
28．（共10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题 1人体正常的血红蛋白含有Fe2