若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9、某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应Ag3Bg2Cg，达到平衡时，各物质的物质的量之比为nA∶nB∶nC2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶ 1的物质的量之比再充入A、B、C，则正确的是 A、平衡不移动 B、平衡向逆反应方向移动 C、平衡时C的物质的量分数一定增大 D、平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小 10、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂。下列关于高铁酸钠性质叙述不正确的是 A、氧化性比三氯化铁强 B、与加明矾效果相同 C、既杀菌又能沉降泥沙 D、与通氯气效果相同 11、下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3的溶液中NH4、Na、Cl－、SCN－ B、在强碱溶液中Na、K、AlO2－、CO32- C、呈酸性的无色溶液中Na＋、Al3、ClO4－、NO3－ D、在pH1的溶液中K、Fe2、Cl－、NO3- 12、下列说法不正确的是 A、用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3 B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠加适量硝酸钡溶液，过滤 D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 13、下列离子方程式表示正确的是 A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2两溶液混合 HCO3－＋Ba2＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B、向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3－＋H＝CO2↑＋H2O C、氯化铁溶液中加入铜片Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2 D、NaHCO3的水解HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32- 14、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案 ①FeH2Cu；
②CuOCuSO4Cu。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A、一样多 B、①多 C、②多 D、无法判断 15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有红棕色气体出现 16、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是 A、三氯化铝溶液 B、偏铝酸钠溶液 C、明矾溶液 D、硝酸铝溶液 17、经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac－、H＋、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为cAc＞cNa＋＞cH＋＞cOH。其可能的情形是 A、该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B、0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为 cAc-＞cNa＋＞cOH＞cH＋ D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 18、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应AgBgCg。若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是 A、若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolC B、若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3 C、若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡后，B的物质的量一定大于2mol D、若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/2－a 第二卷（非选择题 共76分） 三、（本题包括2小题，共24分） 19．（1）（6分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。
D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3 H、用瓷坩埚高温熔融FeCrO22和Na2CO3的固体混合物 J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 （2）（6分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作 ①石蕊试纸（检验气体） ；
②容量瓶 ；
③滴定管 ；
20、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） （1）实验有关操作为a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c、检验装置的气密性；
d、测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为 。
（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。
（3）广口瓶中的试剂X最好选用 （填选项的标号）。
A、汽油 B、酒精 C、植物油 D、CCl4 （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的式量为41）。
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行 （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改进的方法为 。
四、（本题包括4小题，共34分） 21、（6分）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得到过碳酸钠晶体。
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式 。
（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式