2．水的离子积 水的离子积KW 。
注1一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW ，100℃时，KW10-12。
2KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的CH COH-。
二、溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，CH和COH- ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论改变下列条件水的电离平衡是否移动向哪个方向移动水的离子积常数是否改变是增大还是减小 ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习①在0.01mol/LHCl溶液中, COH- ， CH ， 由水电离出的H浓度 ，由水电离出的OH-浓度 。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，COH- ，CH ， 由水电离出的H浓度 ，由水电离出的OH-浓度 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， COH- ，CH ， 由水电离出的H浓度 ，由水电离出的OH-浓度 。
小结（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液CH COH- CH 110- 7mol/L 酸性溶液CH COH- CH 110-7mol/L 碱性溶液CH COH- CH 110- 7mol/L 3．溶液的pH pH－lgcH 轻松做答 （1）CH＝110-6mol/L pH______；
CH＝110-3mol/L pH__ ___ CH＝110-mmol/L pH______ ；
COH-＝110-6mol/L pH______ COH-＝110-10mol/L pH______ ；
COH-＝110- nmol/L pH___ ___ （2）pH2 CH＝________ ；
pH8 cH＝________ （3）cH＝1mol/L pH ______ ；
cH＝10mol/L pH ______ 归纳pH与溶液酸碱性的关系25℃时 pH 溶液的酸碱性 pH7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【反馈练习】 1．pH2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则CH或COH-的变化（ ） A、CH和COH-都减少 B、CH增大 C、COH-增大 D、CH减小 2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高 B、CH和COH-的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3．100℃时，KW110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH6显弱酸性 B、CH10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH7 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系 ⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 ⒊了解常用的酸碱指示剂 【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系 ⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算 【学习难点】ｐＨ值的计算 【学习过程】 【情景创设】 二、溶液的酸碱性和pH ⒈定义PH ，广泛pH的范围为0～14。
注意当溶液中[H]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液CH COH- CH 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液CH COH- CH 110-7mol/L pH 7 碱性溶液CH COH- CH 110-7mol/L pH 7 ⒊溶液PH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 变色范围的ｐＨ 石蕊 8蓝色 甲基橙 4.4黄色 酚酞 10红色 （2）ｐＨ试纸法 使用方法 （3）PH计法 三、PH的应用 阅读教材P47-48 四、有关pH的计算 （一）单一溶液的PH计算 1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L BaOH2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算 3、将PH2的H2SO4溶液与PH4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH8的NaOH溶液与PH10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH4的HCl和PH10的NaOH分别按体积比为11，119，911混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值 6、常温下，将PH1的H2SO4溶液和PH13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
思考若在常温下，将PH1的CH3COOH溶液和PH13的NH3．H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习] 1．求下列溶液混合后的pH 1 把pH＝2和pH4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。
2 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH 。
3 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。
2．室温时，将PH5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H）C（SO42-） ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H）C（SO42-） 。
COH- 2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；
30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；
两溶液混合后，溶液的pH为 。
3．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6 积从_________增加到____________；
10-7 （2）将PH8的BaOH2溶液与PH5的稀盐酸混合，并保持 10-7 10-6 CH 在100的恒温，欲使混合溶液的PH7，则BaOH2溶液和盐 酸的体积比为__________ 。