A．322 B．123 C．133 D．311 3．有 NO、CO2、N2O4 三种气体，它们都含有相同的氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．124 B．111 C．421D．124 4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液 5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C.气体质量相等 D．摩尔质量相等 6. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 7．下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 8．下列说法正确的是（ ） A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A．K MnO4－ Cl－ SO42－ B．Na K Cu2 Ba2＋ C．Na HCO3－ NO3－ SO42－ D．Na SO42－ NO3－ Cl－ 10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A．金属铝溶于盐酸中Al＋2H＝Al3＋＋H2↑ B．碳酸镁溶于硝酸中2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O C．在澄清石灰水中通入过量的CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 11．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl-、CO32-、OH - 这6种离子中的3种两种溶液中的离子不重复，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A.Cu2、H、Cl- B.K、OH-、CO32- C.CO32-、OH-、Cl- D.K、H、Cl- 12.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应2Fe6H2Fe33H2↑ B．BaCO3溶于醋酸BaCO32HBa2H2OCO2↑ C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3Ca22OH-2HCO3﹣═CaCO3↓2H2OCO32﹣ D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液 Ca22HCO3﹣2OH﹣═CaCO3↓CO32﹣2H2O 13．黑火药发生爆炸的反应中S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（ ） A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S 14．下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A．2Cl－→Cl2 B．Fe3 →Fe2 C．Cu2 →Cu D．MnO4－→MnO2 15．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A．65 B．56 C．115 D．116 16．有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ） A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol 17.已知有如下反应 ①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－， ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O， ③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2， ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A． ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3 C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＞Cl2＞I2 18. 分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（ ）。
杂质①NaOH；
②CaOH2；
③NaHCO3；
④CaCO3 A． ①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②① 19. 单质X和单质Y反应生成X3 和Y2－，现有下列叙述 （1） X被氧化 （2）X是氧化剂 （3）X3 是氧化产物（4）X具有氧化性 （5） Y2－是还原产物 （6）X3 具有氧化性。
其中正确的是（ ） A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6） 20．已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为（ ） A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 第Ⅱ卷 21．（8分）下列物质①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤BaOH2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同） （1）属于能导电的电解质的是 。（2分） （2）属于非电解质的是 。（2分） （3）④在水中电离的方程式为 。（2分） （4）⑧在水中电离的方程式为 。（2分） 22． （8分） 1.自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空 除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。
除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为填溶质的化式 。
2 .在反应MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反 应制得3.55gCl2，反应消耗的氧化剂的物质的量是 ；
被氧化的HCl的质量是 。
23.（6分）（1）、用18 mol/L H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有 A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 实验时选用的仪器有填序号________________________ 配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是填序号_______。
①定容是俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度 （2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是填序号_______________ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 24． 10分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、CaOH2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现 ①甲处河水呈乳白色；
②乙处河水呈浅蓝色浑浊；
③丙处河水由浑变清；
④丁处产生气泡，河水仍清，请推断 M 水流 丁 丙 乙 甲 （1）四座工厂排除的废液里含有的污染物甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。
（3）写出有关离子方程式 。
25.（8分）二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法 方法一2NaClO34HCl2ClO2↑Cl2↑2NaCl2H2O 方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2↑O2↑Na2SO42H2O 1方法一的离子方程式为_________________________________。
2方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________________L。
3用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目________________。