安徽省六安市霍邱县第二高级中学2015-2016学年高二化学上学期第一次段
考试题 霍邱二中2015年秋学期高二第一次段考化学
试题 第一部分 选择题共50分 一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意 1．下列说法不正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量 2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 3. 已知充分燃烧a g乙炔C2H2 气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol 4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．vA＝0.5 molL－1s－1 B．vB＝0.3 molL－1s－1 C．vC＝0.8 molL－1s－1 D．vD＝1.0 molL－1s－1 5．下列对H2g＋Cl2g2HClg ΔH298 K＝－184.6 kJmol－1的叙述正确的是 A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2g完全反应生成2 mol HClg，放出的热量为184.6 kJ C．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2g和1 mol Cl2g完全反应生成2 mol HClg放出的热量为184.6 kJ D．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2g和1 mol Cl2g完全反应生成2 mol HClg吸收的热量为184.6 kJ 6．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C石墨＝C金刚石 ΔH＝＋1. 90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g＋O2g2H2Ol ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中，H＋aq＋OH－aqH2Ol ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ 7．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2Ag＋BgxCg，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是 ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/Ls ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/Ls ③2 s时物质B的转化率为70 ④x＝2 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 8．下列反应中产生气泡速率最快的是 选项 温度 浓度 催化剂 A 25 ℃ 2 mL 5 H2O2 0.1 molL－1 FeCl3 2滴 B 35 ℃ 2 mL 8 H2O2 MnO2粉末 C 25 ℃ 2 mL 5 H2O2 MnO2粉末 D 25 ℃ 2 mL 8 H2O2 0.1 molL－1CuCl2 2滴 9．已知HCNaq与NaOHaq反应的ΔH＝－12.1 kJmol－1，HClaq与NaOHaq反应的ΔH＝－55.6 kJmol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－67.7 kJmol－1 B．－43.5 kJmol－1 C．＋43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1 10．已知下列热化学方程式 ①Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g ΔH1＝－26.7 kJmol－1 ②3Fe2O3s＋COg2Fe3O4s＋CO2g ΔH2＝－50.75 kJmol－1 ③Fe3O4s＋COg3FeOs＋CO2g ΔH3＝－36.5 kJmol－1 则反应FeOs＋COgFes＋CO2g的焓变为 A.＋7.28 kJmol－1 B.－7.28 kJmol－1 C.＋43.68 kJmol－1 D.－43.68 kJmol－1 6 / 6 第二部分 非选择题 共3题，50分 11. 18分Ｉ.已知H＋aq＋OH－aqH2Ol ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列问题。
1用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。
2用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。
3如果将1反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________填“大于”、“小于”或“等于”1放出的热量。
Ⅱ．1化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，能表示生成2mol液氨的热化学方程式是 . . . 2在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
3 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径ⅠCs＋O2gCO2g ΔH1＜0；
途径Ⅱ先制成水煤气Cs＋H2OgCOg＋H2g ΔH2＞0；
再燃烧水煤气2COg＋O2g2CO2g ΔH3＜0；
2H2g＋O2g2H2Og ΔH4＜0。④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________________________________________。
12．15分液态肼N2H4和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。
1H2OlH2Og ΔH＝＋44 kJmol－1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式__________________________________________________________。（5分） 2以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、N≡N键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol－1、946 kJmol－1、390.8 kJmol－1、436 kJmol－1，试写出由N2、H2合成气态肼N2H4的热化学方程式为________________________ 。（5分） 3温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。已知 ①H2g＋O2gH2O2l ΔH1＝－134.3 kJmol－1；
②H2OlH2g＋O2g ΔH2＝＋286 kJmol－1。
则反应③H2O2lH2Ol＋O2g的ΔH＝______________。（5分） 13. 17分影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
图3 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因____________________________________________ . （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白 ①该同学认为由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能 原因ⅠCl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ______________________________________________________；
原因ⅢCl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因ⅣCl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ_______________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、cH相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中 a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中___________________________，实验b中____ ，则说明原因Ⅲ是正确的，依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论Cl-对反应具有加速作用。
霍邱二中2015-2016高二