2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3.初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【旧知回顾】 1.酸写出下列酸的化学式硫酸 、盐酸 、碳酸 ，从化学式的组成看，酸由 和 组成 。
2.碱（写出下列碱的化学式）氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、氨水 ，从化学式组成看，碱由 和 组成。
【新知学习】 一、 什么是酸、碱 1.酸的共同点 （1）化学式中都含有____原子；
（2）在水溶液中能离解成自由移动的_________和阴离子；
（3）阴离子称为_____离子，可为非金属离子或多原离子；
（4）酸溶液中都含有氢离子（H），所以酸的溶液都具有________，能使紫色石蕊溶液变_____。
2.碱的共同点 （1）大多数碱由阳离子和_____________组成；
（2）在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子 。
（3）另一些碱________中不含氢氧根离子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在___________中会生成铵根离子NH4和氢氧根离子OH-，也属于碱。
（4）碱溶液中都含有__________________所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变_______，无色酚酞溶液变______。
二、几种常见的酸 1.浓盐酸的浓度约为36，有很强的__________，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生_________；
2.浓硫酸的浓度约为98，会使纸张等_________，浓硫酸与水接触会放出大量的热；
3.酸通常具有________，使用时要十分小心；
4. 浓硫酸的稀释方法把________缓缓注入盛有_____的烧杯中，用________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断______。
5.酸 较活泼金属 → _________ ___________ （ 反应） 写出下列反应的化学方程式 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg Zn Fe Al 6.酸 金属氧化物 → _________ ___________ 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈与稀硫酸 7 酸 碱 → __________ _______________（ 反应） 现象 化学方程式 将稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液中 8.置换反应______________________________________________。
9.中和反应______________________________________________。
三、几种常见的碱 1.碱按溶解性分类 ____溶性碱如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等；
____溶性碱如CaOH2 ；
____溶性碱如CuOH2 、FeOH3 等。
2.碱的用途许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。
3.氨水具有________，挥发出的氨气有________气味；
4.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_______ （利用这一性质，固体氢氧化钠可以作为________），还能吸收二氧化碳气体而_______。
2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 【自我检测】 1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ） A、稀硫酸 B、盐酸C、硝酸D、浓硫酸 2.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（ ） A、纯碱和硫酸 B、石灰水和硫酸 C、盐酸和碳酸钙 D、硝酸银和氯化钠3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 4.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液