核能是对环境有污染的能源；
水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；
太阳能、地热能、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源。
考点考查新能源的开发利用 3．对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是 A.弱酸的电离程度增大 B.弱酸分子的浓度减小 C.溶液的OH-浓度增大 D.溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】 弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。
4．下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随原子序数的增加而增多 B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强 D.它们的单质颜色随原子序数的增加而加深 【答案】C 【解析】略 5．欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（ ） A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管 【答案】C 【解析】Na、K、Cu元素的焰色黄、紫、绿，产生干扰，不利于观察H2燃烧时的颜色。在石英玻璃主要成分是SiO2管口燃烧，无干扰。
6．关于氧化还原反应10AgF5C125H2O9口AgClO310HFO2，下列说法不正确的是 A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA C．口中的物质是AgCl D．该反应消耗的水有2/5被氧化 【答案】B 【解析】 试题分析A、反应中氯元素化合价升高，氯气做还原剂，氧元素化合价升高，水做还原剂，所以还有氯气做氧化剂，根据原子守恒分，生成产物为氯化银，正确，不选A；
B、反应中有9个氯原子化合价降低，所以转移9个电子，错误，选B；
C、根据原子守恒分析，物质为氯化银，正确，不选C；
D、反应中的5个水中有2个水分子中的氧失去电子被氧化，正确，不选D。
考点氧化还原反应 7．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】C 【解析】 试题分析A选项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；
B选项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；
C选项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；
D选项，Na2CO3和NaHCO3都与BaOH2反应，反应的方程式为CO32-Ba2BaCO3↓、HCO3-OH-Ba2H2OBaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。
考点化学实验方案的评价；
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 8．下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2＋SO42－BaSO4↓表示的是 A、BaOH2NH42SO4BaSO4↓2NH3H2O B、BaOH2H2SO4BaSO4↓2H2O C、BaCO3H2SO4BaSO4↓2H2OCO2↑ D、BaCl2 Na2SO4BaSO4↓2NaCl 【答案】D 【解析】 试题分析A选项，产生氨水弱电解质，题干中离子方程式为表示出。B选项，有水产生，题干中离子方程式为表示出。C选项，反应物碳酸钙为沉淀物，不能拆分，且产生的水与二氧化碳也为表示出。
考点离子反应方程式书写。
9．某高分子化合物的结构简式为，下列有关叙述正确的是 A．其单体是CH2 CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反应产物 C．其链节是CH3CH2COOC2H5 D．其单体是CH2 CHCOOC2H5 【答案】D 【解析】 试题分析在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即为链节；
根据链节寻找单体，凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体，若有双键，则是4个碳截取一个二烯烃单体，该有机物的单体是CH2 CHCOOC2H5，是CH2 CHCOOC2H5发生加聚反应生成的高分子化合物，其链节为，选D。
考点考查高分子化合物的结构与单体、链节的关系。
10．下列有关叙述不正确的是 A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中c（HCN）c（CN－） c（HSO3-）c（H2SO3） B．pH＝ 4.5的食醋中c（H）是pH 6.5的番茄汁中c（H）的100倍 C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱 D．pH 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na）＜c（CH3COO－） 【答案】A 【解析】 试题分析A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液，根据物料守恒可知c（HCN）c（CN－） c（HSO3-）c（H2SO3） c（SO32-），错误；
B．pH＝ 4.5的食醋中c（H）10-4.5， pH 6.5的番茄汁中c（H）10- 6.5，前者是后者的100倍，正确；
C．酸越弱，酸电离程度就越小，当二者的体积相同、离子浓度相同时，酸的物质的量就越多。与足量的金属反应时产生的氢气就越多。10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱，正确；
D．pH 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，cHcOH-;根据电荷守恒可知c（Na） cH cOH-c（CH3COO－），由于cHcOH-，所以c（Na）＜c（CH3COO－），正确。
考点考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
11．下列反应不能设计成原电池的是 A．2CH3OH3O2 →2CO24H2O B．NaOHHCl NaClH2O C．Zn2HCl ZnCl2H2↑ D．4Al3O26H2O 4Al（OH）3 【答案】B 【解析】 试题分析原电池的反应原理是放热的氧化还原反应。A甲醇的燃烧反应是放热的氧化还原反应，正确；
B、酸碱中和反应不是氧化还原反应，错误；
C、Zn与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，正确；
D、Al与氧气、水的反应是放热的氧化还原反应，正确，答案选B。
考点考查原电池的反应原理的判断 12．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；
②NaHCO3与Al2SO43溶液中HCO3－与Al3＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO2气体，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，故正确；
③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；
④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；
⑤硫离子与铝水解相互促进生成氢氧化铝和H2S，因此Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，故正确，答案选D。
考点考查盐类水解的应用 13．有机物A的同分异构体中属于酚类的 （ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 【答案】D 【解析】 试题分析属于酚，羟基和苯环直接相连，可能的形式有（邻、间、对三种）、（4种）、（2种），共有9种，故选项D正确。
考点考查有机物的分类、同分异构体的书写等知识。
14．将转变为的方法为 A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH 【答案】A 【解析】 试题分析将 转变为，-COONa没有变化，-COO-水解可生成-OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，故A项正确；
溶液加热，通入足量的HCl会发生强酸制弱酸的反应，则-COONa会变-COOH，故B项错误；
H2SO4会使酯类水解，但同时也会与-COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，故C、D项错误；
本题选A。
考点有机合成反应。
15．（10分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空 （1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为 。
（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 。
（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。若NaOH溶液吸收了33.6L标况 Cl2反应转移的电子的数目为 。
（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是