25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系Ka，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是 A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，cH＋减小 B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.7510-5 D． 升高温度，cH＋增大，Ka变大 9．水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是 A． 图中对应点的温度关系为 a＞b B． 水的电离常数KW数值大小关系为b＞d C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D． 在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 10．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是 A． CH4g＋2O2g2H2O1＋CO2g ΔH1 B． Ss＋3/2O2gSO3g ΔH2 C． C6H12O6s＋6O2g6CO2g＋6H2Og ΔH3 D． 2COg＋O2g2CO2g ΔH4 11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A． 该装置将化学能转化为电能 B． 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C． 催化剂a表面的反应SO2＋2H2O－2e－SO42－＋4H＋ D． 若得到的硫酸浓度仍为49，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 12．某密闭容器中发生如下反应Xg＋3Yg2Zg；
ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 t4 t5 t3 t2 t1 t0 v逆 v正 v逆 v正 t v逆 v正 t6 A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 13．下列关于电离常数（K）的说法正确的是 A． 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小 B． 电离常数K与温度无关 C． 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D． 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3 14．某同学在实验报告中记录了以下数据 ①用量筒量取7.34mL盐酸；
②用托盘天平称取8.7g食盐；
③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；
④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5， 其中数据合理的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．①② 15．已知反应2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验 实验ⅰ将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是 A． 图1现象说明该反应为放热反应 B． 图2中b点的操作是压缩注射器 C． c点v正＞v逆 D． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Td＜Tc 16．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制浓度为0.010的溶液 称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A． A B． B C． C D． D 第II卷（非选择题） 二、实验题 17．（每空2分，共18分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空 实验编号 待测盐酸的体积（mL） NaOH溶液的浓度（molL－1） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 1 20.00 0.10 24.18 2 20.00 0.10 23.06 3 20.00 0.10 22.96 I、（1）滴定达到终点的标志是是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后3位）。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.810－10，H2CO3的电离常数为K14.410－7、K24.710－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3OH－B（OH）4－， 写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW Ⅳ （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL B.是（50-amL C. 一定大于amL D.一定大于（50-amL 三、填空题 18、（10分）醋酸是一种常见的弱酸，在0.1molL﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化 （填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“”、“14,则VaVb____________________填写表达式，且Va____________Vb（填“”、“”或“”） 20、（每空2分，此题18分） 在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则 （1）起点导电能力为0的理由是__________________． （2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变） （3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系（如a＞b＞c、ca＞b、abc等） ①pH________；
②醋酸的电离程度_________；
③醋酸的电离平衡常数____________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，