⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】 【旧知回顾】 ⒈电解质_____________________________ _______ ___ 非电解质________________________________ _ ⒉练习［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 ⒊写出下列物质的电离方程式 NaCl_____________________ NaOH ____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4___________________ 注意离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1得出强电解质与弱电解质的概念） 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习下列电解质中NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 讨论⒈CaCO3、FeOH3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而FeOH3属于弱电解质；
CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系怎样区分强弱电解质 ⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么 例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H）约为110－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二、弱电解质的电离过程是可逆的 ⒈电离平衡 。
⒉电离平衡的特征 ⒊电离方程式的书写 如CH3COOH NH3H2O H2O 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离中学阶段 如H2CO3 H3PO4 H2S ⒋弱电解质电离平衡的移动 1 弱电解质的电离平衡符合 原理 2 影响弱电解质电离平衡的因素有 ① 温度 ；
② 浓度 ；
③ 同离子反应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；
④ 加入能反应的物质，将 电离。
⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论 改变条件 平衡移动方向 cH cCH3COO- 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa s 加NaOHs 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 讨论与探究 ⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _ 填变大、变小、不变或不能确定） ⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
第一节 弱电解质的电离第2课时 【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念. ⒉了解电离平衡常数及电离度的概念 【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习难点】电离平衡常数的应用 【学习过程】 【旧知回顾】 （1）划分电解质和非电解质的标准是什么划分强电解质和弱电解质的标准是什么 （2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 讨论1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快产生的H2的量关系如何 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快产生的H2的量关系如何 【新知讲解】 三、电离常数 叫做电离常数。
例如醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7第一步电离和5.810-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如CH3COOH CH3COO H Ka 写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4 OH Kb 注①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与 有关，不随 改变而改变。
2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。
如H3PO4的电离 H3PO4 H H2PO4- K1 H2PO4- H HPO42- K2 HPO42- H PO43- K3 注K1K2K3 四、电离度的概念及其影响因素 （1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；
其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；
温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。
思考与交流 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大 （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
【反馈练习】 ⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.510-2、K2＝1.010-7，H2S的Kl＝9.110-8、K2＝1.110-12，则下列说法中正确的是 （ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 ⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L ⒊下列叙述中错误的是 （ ） A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C．具有强极性键的化合物一定是强电解质 D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 ⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.