还原反应物质所含元素化合价降低的反应。,3、氧化还原反应的本质,电子发生转移,练习分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。,Mg 2HCl MgCl2 H2 ↑,0,1,2,0,镁元素的化合价由 0 升高至 2,失去 2e－,氢元素的化合价由 1 降低至 0,得到 2e－,（一个镁原子失去两个电子）,（一个氢得到一个电子， 有两个氢，共得到两个电子）,三、氧化剂与还原剂,氧化剂是得到电子化合价降低的物质. 还原剂是失去电子化合价升高的物质,氧化产物；
还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；
氧化剂得电子被还原所得的产物,,练习 判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,1. FeO CO Fe CO2,2. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2,3. 2HgO 2Hg O2,,4.H2SO4 Zn ZnSO4 H2,高温,加热,加热,,,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,5、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物 特征 本质 反应 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物,1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空 1Fe→ FeCl2 需加（ ）剂 2CuO → Cu 需加（ ）剂 3HCl → Cl2 是（ ）反应，HCl是（ ）剂 4HCl → H2 是（ ）反应，HCl是（ ）剂 5Fe3 → Fe 需加（ ）剂,氧化,还原,氧化,还原,还原,还原,氧化,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应 2KNO33CSK2SN2↑3CO2↑ 其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物 。,5 0 0 -2 0 4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物,3. 2Cl2 ＋ 2 CaOH2 ＝ CaCl2＋CaClO2＋2H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂， CaClO2是氧化产物， CaCl2 是还原产物,0 -1 1,4 5 2,0 2 2 0,复习,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,1.双线桥法,Cl2 H2O HCl HClO,失1e －,得1e －,表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况,3.分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。
原子个数每个原子转移电子数,0,1,-1,失2e－,2 Na Cl2 2 NaCl,得2e －,0,1,0,-1,书写步骤,1.标出变化了的元素化合价;,2. 箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素;,4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”,注意反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O,0 5 -1,失15e－,得5e－,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂___________ 还原剂___________ 氧化产物__________ 还原产物_________ 转移的电子数____________,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e－,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu 8HNO3 3CuNO32 2NO↑ 4H2O,0 5 2 2,失32e-,得23e-,氧化剂___________ 还原剂___________ 氧化产物__________ 还原产物_________ 转移的电子数____________,HNO3,Cu,CuNO32,NO,6e-,思考HNO3是否全部被氧化,（2）单线桥法,注意 1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。
2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可例 ne-,CuOH2CuH2O P36,2,0,0,1,,,,2e-,3 －1 2 0,,,,2e-,氧化剂___________ 还原剂___________ 氧化产物__________ 还原产物_________ 转移的电子数____________,Fe3,I－,I2,Fe2,2e-,2Fe3＋2I- 2Fe2 I2,用单线桥分析氧化还原反应,用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。,,SO2 2H2S 2H2O 3S 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2,