可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 N 14 C 12 S 32 K 39 Fe 56 As 75 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2OH2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜 2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 3、吸进人体内的氧有2转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 4、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．14 B.12 C.21 D.41 5、要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 B. CaHCO32溶液中加入少量NaOH溶液 Ca2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸 3 Fe2＋4H ＋NO3－ 3Fe3＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入BaOH2溶液使SO42－恰好完全沉淀 2Ba2＋＋3OH－ ＋Al3＋2 SO42－2BaSO4↓＋AlOH 3↓ 7、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Ag、NO3－、Cl－、K B． H 、NO3－、Fe2、Na C． K、Ba2、OH－、SO42－ D． Cu2、NH4、Br－、S2－ 8、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后溶液体积变化忽略不计，溶液中离子浓度保持不变的是 A．CO、NO、Na＋ B．CO、NO C．SO、NO D．NO 9、右图中，两电极上发生的电极反应为 a极Cu22e一Cu b极Fe一2e一Fe2 下列说法中不正确的是 A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 10、化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2g＋3H2g2NH3l ΔH＝2a－b－ckJmol－1 B．N2g＋3H2g2NH3g ΔH＝2b－akJmol－1 C.N2g＋H2gNH3l ΔH＝b＋c－akJmol－1 D.N2g＋H2gNH3g ΔH＝a＋bkJmol－1 11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－
483.6 kJmol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol－1 B．已知2Cs＋2O2g＝2CO2g △H＝a、2Cs＋O2g＝2COg △H＝b，则a＞b C．已知P 白磷，s＝P 红磷，s △H＜0，则白磷比红磷稳定 D．已知NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol △H＝－57.3 kJmol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 12、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应 RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 13、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl－2H3AsO3 6H＋2As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性Cl－As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物 A．①③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③⑤ 14、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．6B．3C．2D．0 15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 16、Cu2O是一种半导体
材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-. B、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 18. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋ B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3＋＋e－Fe2＋ C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 二、填空题（共5小题，共46分） 19、10分 已知H2g＋O2gH2Og，反应过程中能量变化如右图，问1a、b、c分别代表什么意义 a________；
b________；
c________。
2该反应是放热反应还是吸热反应________。
ΔH大于零还是小于零________。
3若已知2H2g＋O2g2H2Og ΔH1＝－Q1kJmol－1；
2H2g＋O2g2H2Ol ΔH2＝－Q2 kJmol－1，则ΔH1________ΔH2。填“＞”、“＜”或“＝” （4）发射卫星时可用肼N2H4作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知N2g＋2O2g2NO2g ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4g＋O2gN2g＋2H2Og ΔH2＝－534 kJ/mol。试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_____kJ；
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式______________________________。
20、（8分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题 （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 21、（8分）27．（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
1 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4（g）3O2（g）2CO（g）4H2O（l） △H 1214 kJ/mol ②2COgO2g2CO2g △H 566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
2 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是 。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取FeOH2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号） A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H 2e－ H2↑ 22、（12分）已知电极材料铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液CuCl2溶液、Fe2SO43溶液、盐酸。按要求回答下列问题 1电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_________________ ________________________________________________________________________。
2若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池______________，若能，请写出电极反应式，负极____________，正极_____________。
若不能，后面两空不填 3若电池反应为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，该装置属于原电池还是电解池________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液____________________________，____________。
23、（8分）．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题 1有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下 ΔH＝＋88.6 kJ/mol。则M、N相比，较稳定的是_______