7.茶疏中对泡茶过程有如下记载“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。不列叙述不正确的是（ ） A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C. 常温下，15gHCHO和14CO组成的混合气体中分子数为0.5NA D. 10g质量分数为46乙醇溶液中氧原子个数为0.4 NA 9. 2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称 ，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是（ ） A. Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 B. Mc位于元素周期表中第七周期第VA族 C. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸 D. 根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理 10. 纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．①②③④均属于烃 B．②④的二氯代物物分别有3种和6种 C．①③均属于苯的同系物 D．①②③均能发生取代反应 11．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是（ ） A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成BaNO32溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 12. 研究小组进行如下表所示的原电池实验 实验编号 ① ② 实验装置 实验现象 连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ） A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀 C. 实验②中，5分钟后左侧电极的电极反应式为2H2e-H2↑ D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生 13. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示不考虑C2O42-的水解。下列叙述正确的是（ ） A. KspAg2C2O4的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向cClˉcC2O42-的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4 2Clˉ2AgClC2O42-的平衡常数为109.04 26. 14分 三氯化氧磷POCl3是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下 I. 制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置加热及夹持装置省略及相关信息如下。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 112.0 76.0 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 POCl3 2.0 106.0 153.5 （1）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（2）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；
（3）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（4）反应温度应控制在6065℃，原因是__________________________________；
II. 测定POCl3产品含量的实验步骤 ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（AgCl-AgCl↓） ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水） ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（AgSCN-AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）达到终点时的现象是_________________________________________；
（6）测得产品中nPOCl3 ___________________________；
（7）已知KspAgCl KspAgSCN，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将______。（填偏高，偏低，或不变） 27．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示 粗产品 NaClO2 ClO2 气体 原料 NaClO3 H2SO4 溶解 试剂A 反应① 母液 H2O2 NaOH溶液 反应② 减压 蒸发 冷却 结晶 已知 i. 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全；
ii. NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
（1）试剂A应选择 。（填字母） a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4 （2）反应②的离子方程式为 。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母） a．反应①进行过程中应持续鼓入空气 b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量 d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2 Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为510−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c /（mol/L） 8.3510−4 6.8710−6 1.510−4 1.210−5 3.410−3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
②由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出一条即可） 28.（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是 。
②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式 。
（2）已知反应N2g3H2g2NH3g ΔH＜0。按nN2∶nH2 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示 ①下列说法正确的是 。（填字母） a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高 b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率 c．图中Q、M、N点的平衡常数KN ＞ KQ KM ②M点对应H2的转化率是 。
③2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下 a b c d e 、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是 和 。
（3）有机反应中也常用到催化剂。某有机反应的反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 。
36. [化学-选修5有机化学基础]15分 2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinicacid被批准使用，其合成路线如下 已知 请回答 （1）A的名称为________，G中能发生加成反应的含氧官能团的名称为_____________。
（2）⑤的反应类型为____________________。
（3）①的化学方程式为__________________________________________。
（4）④的化学方程式为______________________________________________。
（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
a.能与Na反应产生气体 b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应 （6）参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线无机试剂任选______________________________________________________。
第三套参考答案 713 BACBCDD 2614分 1.2PCl3O22POCl3（2分） 2.控制分液漏斗中双氧水的滴加速度和滴加量（2分） 3.平衡气压、干燥氧气（2分） 4.温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度（2分） 5.当滴入最后一滴KSCN溶液，溶液变红色，且半分钟内红色不褪色（2分） 6.0.11mol（2分） 7.偏低（2分） 27.（15分，合理即给分） （1）a（2分） （2）2OH− 2ClO2 H2O2 2ClO2− O2 2H