2．了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
3．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
【基础知识回顾】 1．（1） 硅的存在 硅是一种 元素，在地壳中含量居____________。在自然界以 及 的形式存在。
（2） 单质硅 硅在元素周期表中处于 与 的过渡位置。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。
2．二氧化硅 存在 物理性质 化 学 性 质 跟酸反应 跟碱溶液反应 跟碱性氧化物反应 跟某些盐反应 用途 3．硅酸盐 硅酸钠（Na2SiO3是一种可溶性硅酸盐，其他硅酸盐大多不溶于水。硅酸钠的水溶液俗称_____________________，可用作肥皂填料，木材防火剂及黏胶剂等。 工业上制造普通玻璃的主要原料是_ _____，发生的主要反学反应是_____________________。普通玻璃的成分是______________________。 工业上生产水泥的主要设备是水泥回转窑，原料是__________，制得水泥的主要成分是_________。
【考点演练】 一、 选择题 1．（2020江苏模拟）下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．作为半导体的硅在太阳能发电的过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中，不正确的是 A．自然界硅的贮量丰富 B． 自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片 D． 硅可跟氯气等非金属反应 4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ） A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶 5．下列离子方程式，正确的是（ ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2 2OH- CO2 CaCO3↓H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅CO32- SiO2 SiO32- CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应SiO2 2OH- SiO32-H2O D．硅酸与烧碱溶液中和H OH- H2O 6．实验室里熔化氢氧化钠时，能选用的坩埚是 （ ） A．氧化铝坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D. 瓷坩埚 7．下列物质能与二氧化硅发生反应的是 （ ） ①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液 A．① ② B．② ④ C．④ ⑤ D．③ ⑤ 8．（2020江苏模拟）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是 （ ） A．Fe2O3（Al2O3） B． KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3） 9．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是 A． 硅石 B．硅酸钠 C．碳化硅 D．二氧化硅 10．生产水泥、玻璃都用到的一种原料是 A． 石英 B． 纯碱 C．粘土 D．石灰石 11．下列物质的用途错误的是 A． 硅是制造太阳能电池的常用材料 B． 硅是制造光导纤维的主要材料 C． 水玻璃可用作木材防火剂 D． 碳化硅可做砂纸、砂轮的磨料 二、 填空题 12．（1）下列反应中，SiO2表现出什么化学性质或作用在①～④项中，选出正确的答案号填入空格中 SiO22NaOHNa2SiO3H2O______________________ SiO22C Si2CO↑______________________ SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2↑______________________ SiO24HFSiF4↑2H2O______________________ ①作为玻璃的成分被腐蚀雕刻玻璃 ②将挥发性酸性氧化物从盐中替换出来 ③弱氧化性 ④酸性氧化物的通性 （2）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_____________________________ 13．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，它可做汽轮机叶片、永久性模具、柴油发动机等。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃反应制得。
（1）氮化硅的化学式为__________。 （2） 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式__________________________。 （3） 用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为__________________________。
【课后反思】