加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量范围精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。② 称量时，左物右码，砝码用镊子 夹，放砝码先大后小再游码。③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意（1）称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。
第二章 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78，氧气21。稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其它气体和杂质0.03。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
结论空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
不能用木炭代替红磷因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体 SO2，NOx ，和CO A B 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气， b 排出空气。
（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。
（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。
高锰酸钾制氧气注意事项 1试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。2试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，炸裂试管 3加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处 5实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
6用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
7导气管伸入发生装置内只要露出少许有利于气体排出。
氧气 二氧化碳 氢气 工业制法 分离液态空气法（据沸点不同，物变） 煅烧石灰石（化变） 电解水（化变） 实验室 制法 原料 高锰酸钾 双氧水，二氧化锰 大理石/石灰石稀盐酸 锌粒稀盐酸/稀硫酸 原理 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ 2H2O2 MnO22H2OO2↑ 催化剂一变（速率）二不变（质量，化性） CaCO32HCl CaCl2 CO2↑ H2O ZnH2SO4ZnSO4H2↑ Zn2HClZnCl2H2↑ 发生装置 固体加热型 固液不加热型 分液漏斗 固液不加热型 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器 收集装置 排水法/向上排空气法 排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法气体产生速率大于溶解速率 检验 带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O2 通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO2 检验氢气气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾 氢气点燃前要验纯 验满 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满 物理性质 不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色 能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰 难溶于水，密度比空气小 化学性质 氧化性 不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸 可燃性，还原性 用途 供给呼吸，支持燃烧 做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果 氧气的氧化性-物质与氧气的反应 燃烧现象（剧烈氧化） 产物 铁丝燃烧 a、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。
b、铁丝绕成螺旋状使铁丝充分受热 c、绑火柴引燃铁丝。
d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。
木炭在氧气中发出白光 （空气中表面红热） 二氧化碳 蜡烛在氧气中发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中黄色火焰，） 二氧化碳水 硫在氧气中蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中淡蓝色火焰，刺激性气味） 二氧化硫 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。空气中不能燃烧 四氧化三铁 磷燃烧大量白烟，放热 五氧化二磷 镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末 氧化镁 铜片加热，表面变黑 氧化铜 铝片加热，表面变暗失去光泽；
缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化铝 缓慢氧化生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸） 剧烈氧化与缓慢氧化异同（同都需氧气，都放热 异放热多少，反应快慢，发光与否） 三.水 1.电解水实验负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极氢气（能燃烧） 正极氧气（能助燃） 结论水是由氢、氧元素组成的；
在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。
为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
V（氢气）V（氧气）21 m氢气m（氧气）18 2.硬水与软水肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。
硬水软化方法实验室用蒸馏，家庭用煮沸 3.净水方法沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。
明矾絮凝剂吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。
过滤分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠） 一贴滤纸紧贴漏斗内壁 二低滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。） 4.玻璃棒在各操作中的作用 过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体 固体配溶液搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀 第三章 一．分子，原子，离子 微粒性质①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙 黄豆和沙子混合，体积减小宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；
发生化学变化时，微粒种类改变。
由分子构成的物质CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水 由原子构成的物质Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石 由离子构成的物质NaCl氯化钠 质子数＝核电荷数＝核外电子数原子序数 相对原子质量质子数中子数 决定元素种类的是质子数/核电荷数 决定化学性质的是最外层电子数 在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2 H2↑ O2↑ （水分子改变，氢原子，氧原子不变） 分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。
阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数；
如Na 阴离子是原子得电子后形成的，质子数电子数。如S2- 二．元素 1.定义元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
只讲种类不讲个数。
2.元素符号意义 H一个氢原子（微观）、氢元素（宏观） Cu一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu两个铜原子（微观） 3.物质分类 物质分为纯净物和混合物 纯净物只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等） 混合物由多种物质组成 纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物两种元素（O其它）组成的化合物 4.元素存在 元素含量高低 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；
缺锌会智力低下，易得侏儒症；
缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；
缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢 三．化学式 1.定义用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.各种化学用语 水（H2O）水由氢元素氧元素组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成 氢离子H 氧离子O2- 氟离子F- 钠离子Na 镁离子Mg2 铝离子Al3 硫离子S2- 氯离子Cl- 钾离子K 钙离子Ca2 硝酸根离子NO3- 碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42- 2个氢氧根离子2OH- 3个铵根离子3NH4 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si 3CO22-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S2-2-每个硫离子带2单位负电荷 H2S4硫酸中硫酸根的化合价是-2价 Na2 氧化钠中氧元素的化合价为-2价 钾元素的化合价为1价 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 1 K Na Ag H NH4铵根 2Ca Mg Ba Cu Zn Fe亚铁 3Fe Al -1 Cl OH氢氧根 NO3硝酸根 -2 O S CO3碳酸根 SO4硫酸根 3.常见物质名称及其化学式 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧