2019-2020年高一化学下学期第一次大
考试题 相对原子质量Cu 64 Ba 137 S 32 O 16 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40 分。每小题只有１个选项符合题意） 1．下列有关说法不正确的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2．下列有关元素存在及应用的说法正确的是 A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硝酸的关键步骤应用了催化氧化的方法 C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在 3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4．下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 5．下列叙述不正确的是 A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验 B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气 C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO2 7．下述实验设计或操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去铝箔上少量的氧化膜 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 检验溶液中是否含有 Fe2＋ 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 D 证明 H2SO4 酸性比 H2CO3 强 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 8．将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.24 mol B. 0.22 mol C. 0.18 mol D. 0.16 mol 9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A HClO具有强氧化性 HClO有杀菌消毒作用 B 铝比铁活泼 铝比铁更容易被腐蚀 C 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D 浓硝酸具有强氧化性 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 A. A B. B C. C D. D 10．下列行为符合安全要求的是 A. 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收 B. 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 11．下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂 B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢 C. 晶体硅可作光导纤维 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒 12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① NaOH溶液 AlOH3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 ④ O2 N2 H2 A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③ 13．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是 A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜 B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作胃病检查的钡餐 C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 14．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 15．根据下列实验操作预测的实验现象正确的是 A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④ 16．向含有0.1 molL-1 AlCl3和0.3 molL-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 molL-1 NaOH溶液 纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 17．原子序数为x的元素位于周期表中第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素在 A、ⅢA族B、IA族C、ⅢA族或ⅢB族 D、ⅢB族 18．下列互为同位素的一组是 A、金刚石和石墨 B、mnX和wnX C、质子数相同、中子数不同的微粒 D、1 1H2O和2 1H2O 19． 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b ,它们的离子Xm和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是 A、abmn B、ab-mn C、abm-n D、ab-m-n 20．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A C B A、C元素位于第2 周期第VⅡA族 B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、A、B、C三种元素氢化物的稳定性顺序是A＞B＞C 二、（共5小题，共60分） 21． I．（7分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例） （1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________________________________________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2有氧化性。工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）从其他角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应______________（填一种用途）。
II．（6分）根据所学知识，回答相关问题 （1）硫酸具有A、B、C、D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质请将选项字母填在下列各小题的横线上 A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 ①浓硫酸可以干燥氢气______ ②浓硫酸使木条变黑______ ③热的浓硫酸与铜片反应______ ④热的浓硫酸与木炭反应______ （2）写出足量铁与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。
22．（12分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验 （1）仪器a的名称为______________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _____________________________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是____。
（2）实验步骤如图连接装置后，先___________（填实验操作），再装药品，然后点燃______（填“A”或“C”）处酒精灯，当______________________________________________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是_________________________，________________________________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；
乙同学认为不需要除去HCl，理由为_______________________________ _____________________________________。
23．（11分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层多4；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；
C、E同主族。
（化学式用具体的元素符号表示） 1B在周期表中的位置为第______周期第_______族。
2E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______________。
3由A、B、C三种元素形成的盐的化学式为_____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_______________________________________。
4 D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为___________________________________。（化学式用具体的元素符号表示）。
5E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_________________（用含有V、m的代数式表示）． 24．（11分）亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题 实验Ⅰ制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50双氧水配制30的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致