2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 2．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③改用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98的硫酸（ ） A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 3．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH 4．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO416HCl浓 2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O。下列叙述不正确的是（ ） A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移 C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为15 5．下列书写的离子方程式正确的是（ ） A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C6H5O- CO2 H2O C6H5OH CO32- B．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8H 2NO3- 3Fe3 2NO↑ 4H2O C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4↓ 2H2O 6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ） A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少 7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 molL−1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 9．下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 10．下列有机物的命名正确的是 A．二甲苯 B．2，3甲基1，3丁烯 C．苯甲酸乙酯 D．2,4,4三甲基戊烷 11．有机物的结构简式如右图 1mol该有机物与足量的 氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化 钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应） A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol 12．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（ ） A. 溴苯（溴）加入四氯化碳，振荡、静置、分液 B. 乙醇（水）加入生石灰，蒸馏 C. 乙酸乙酯（乙酸）加入氢氧化钠溶液，静置、分液 D. 乙烯（乙烷）通过酸性高锰酸钾溶液 13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由溴丙烷水解制丙醇；
由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；
由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；
由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 14．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．123 B．632 C．321 D．111 二、非选择题（共58分）。
15．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下 I．制取粗硫酸镁用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；
并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知金属离子氢氧化物沉淀所需pH Fe3 Al3 Fe2 Mg2 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答 （1）步骤II中，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液的目的是 ；
可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 平行测定数据 平均值 实验编号 1 2 3 4 消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[FeCN 6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。
①Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
②根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2 mol。
（3）工业上常以Mg2的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化 镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系如右图 所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2转化率之间的关系，可判断此 反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2转化率下降的可能原因是 。
16．（14分）已知 对于可逆化学反应mAnB⇋pCqD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为 。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应 生成甲醇催化剂为Cu2O／ZnOCOg2H2gCH3OHg， 反应中甲醇的物质的量与反应时间的关系如右图所示。
填写下列空白 1该反应达到平衡时，平衡常数表达式K 。升高温度，K值 填“增大”、“减小”或“不变”。
2在500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率νH2 （用n（B）、t（B）表示）。
3在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的l／2，下列有关该体系的说法正确的是 填标号。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时nH2／nCH3OH增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。
17．15分 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下 反应物和产物的相关数据列表如下 沸点/℃ 密度/gcm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题 （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。
18．（15分） 化合物IC11H12O3是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成 已知以下信息 ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
② ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题 （1）A的化学名称为 ，D的结构简式为 。