（2）单位为____________。
物质 天然气 石油 煤炭 氢气 甲醇 热值/KJg-1 约56 约48 约33 143 23 2．键能 （1）概念拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越____________。
（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化 破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。
已知反应2H2 O2 2H2O；
ΔH＝484kJmol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。
有关键能HH436 kJ/mol OO496 kJ/mol HO463 kJ/mol （3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。
3．燃料的选择与使用 煤 石油 天然气 水能 电能 太阳能 氢能 核能 （1）_________仍是当今世界使用最多的能源，主要包括________、________、________。
（2）能源的分类 一次能源 二次能源 可再生能源 不可再生能源 新能源 清洁能源 （3）化石燃料利用存在的问题 【预习自测】 1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kg热量，写出该反应的热化学方程式 2、有关能源的下列说法不正确的是（ ） A．煤、石油、天然气均为化石能源 B、化石能源是非再生能源 C. 氢能是可再生能源 D、 氢能、核能均是无污染的高效能源 【问题探究】 一、燃料燃烧释放的热量 1、质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等的原因 2、燃料使用效率的提高 ① 燃料充分燃烧的条件有哪些 ② 怎样高效、清洁地利用煤炭 ③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果 ④ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率 小结燃料燃烧的条件 、 。
燃料充分燃烧的条件 、 。
二、知识拓展盖斯定律 1.定义化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是 的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的 （各反应物）和 （各生成物）有关，而与具体反应进行的 无关。如果一个反应可以分几步进行，则各反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 ，这就是盖斯定律 。
2.应用该反应在O2充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得 C（S）＋ O2（g） CO2g ；
△H1 - 393.5kJ/mol CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2g ；
△H2＝- 283.0kJ/mol 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。
分析上述反应的关系，即知 △H1＝ △H3＝ 练习1已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式Cs、金刚石O2gCO2g△H＝－395.4 kJ/mol, Cs、石墨O2gCO2g △H＝－393.51 kJ/mol。则石墨转化为金刚石的反应热 △H kJ/mol，两物质比较， 较为稳定。
练习2把煤作为燃料可以通过下列两种途径 途径I 途径II先制水煤气 再燃烧水煤气 试回答下列问题 1判断两种途径放热途径I放出的热量_______（填“＞”、“＝”、“＜”）途径II放出的热量。
2、Q4的数学关系式是_____________________________。
3由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____________。
【达标检测】共50分 1、下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源 C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 2．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点 3．下列说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 4．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2O22SO3 ΔH-196.6kJmol-1 B．H2g O2gH2Ol ΔH-285.8kJmol-1 C．2H2gO2g2H2Ol ΔH571.6kJmol-1 D．CsO2gCO2g ΔH395.9kJmol-1 5．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式 。
丁烷的燃烧热为 kJ /mol。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则 C4H10g13/2O2g 4CO2g5H2Og；
△H kJ /mol。
课后作业化学作业本