该结构中n和m的关系，正确的是（ ） A.m＞nB.0＜n＜10C.m10－nD.m＜4 11、实验室有四个药品橱，已存放如下药品 药品橱 甲 橱 乙 橱 丙 橱 丁 橱 药 品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ） A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱 12．工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO3 24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ） A．30B．63C．70D．无法计算 13．有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） O || 溶解在亚硫酸氯（ClSCl）中形成的，电池的总反应方程为 8Li3SOCl26LiClLi2SO32S 下列叙述正确的是（ ） A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 B．锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响 D．电池工作过程中，锂提供的电子与折出硫的物质的量比为41 选择题答题栏 题 号 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 26．（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子存在，植物的根系极易吸收N4H离子，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题 （1）N4和N2的关系正确的是（ ） A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体 （2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知白磷、NH、N4H的空间构型均为正四面体，NH4的结构式为 （→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式 为 请画出N4H的结构式 （4）已知液氨中存在着平衡2NH3 NHNH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 27．（16分）7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下 图所示，M与C溶液不发生反应。
空气 沉淀 （红褐色） B N 溶液 沉淀a 反应Ⅲ 溶液 M 沉淀a （白色） A N 沉淀 （白色） A 滤液 沉淀 （淡黄色） 反应Ⅰ 反应Ⅱ 溶液 C A不足 A B M ⑴写出化学式A ，B ，M ，N ；
⑵写出下列反应的离子方程式 反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ 。
28．（18分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现CC双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空 ⑴写出下列反应的反应类型 ①______________，⑥______________，⑧______________。
⑵反应②的化学方程式是___________________________________________。
⑶反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________________________，物质E的结构简式是_______________ ________。
⑷反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
⑸C的同分异构体很多，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式①含有酯基 ②能发生银镜反应 29．（18分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题 （1）请将该实验的主要操作步骤补充完全 ①配制浓度均为1molL-1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL 1molL-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 和反应后量筒中水的体积。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。（包括导管里的水） （2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mLB．200mLC．500mL （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 Vm Lmol-1 （4）简述速率不等的原因 （5）写出醋酸和镁带反应的离子方程式 [参考答案] http//www.DearEDU.com 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D 26． （1）D（2分） （2）不能（2分） （3） （4）8NH34CsOHN44CsNH26H2↑4H2O（3分） 27．⑴A、NaOH B、Fe2SO43 M、H2S N、H2SO4 ⑵Ⅰ、2Fe3H2S＝2Fe2S↓2H Ⅱ、Al33HS－3H2O＝AlOH3↓3H2S Ⅲ、Al33AlO2－6H2O＝4AlOH3↓ 28、（共18分） ⑴ 取代反应 消去反应 加成反应 （3分） ⑵ （2分） ⑶ ④ 保护A分子中碳碳双键不被氧化 （6分） （4）（3分） ⑸HCOOCH2CH2CH3 HCOOCHCH32 （4分） 29．（1）②酸式滴定管（2分） ③0.12（3分） ⑤反应时间（2分） （2）B（2分） （3）0.2V（3分） 4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出H浓度要大。（3分） （5）Mg2CH3COOH Mg22CH3COO-H2↑（3分） 第 6 页 共 6 页