四川省泸州市泸化中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题 考试总分 100 分 考试时间 50 分钟 注意事项 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上; 3. 可能用到的相对原子质量O-16; C-12; H-1; Cu-64 . 卷I（选择题） 一、选择题（共 18 小题 ，每小题 3 分 ，共 54 分 ） 1.最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米1微米等于10-6 m的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（ ） A.溶液 B.浊液 C.胶体 D.不能确定 2.在容量瓶上无需有的标记是（ ） A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.规格（容量） 3.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ） A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 4.有关电解质的说法正确的是（ ） A.NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电 B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 5.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 6.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ） A.AB2 B.A2B C.AB3 D.A3B 7.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2 8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 9.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.Fe→FeSO4 B.SO2→S C.CO→CO2[来源学科网] D.HCl→Cl2[来源Zxxk.Com] 10.在Al2SO43、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果cSO42-等于0.2mol/L，cAl3等于0.1mol/L，则原混合溶液中K的物质的量浓度为（ ） A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.25∘C、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA B.1 mol NH3中含有的质子数为17NA C.11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA D.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA 12.在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液 13.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Na、H、SO42-、HCO3- B.Cu2、K、SO42-、NO3- C.Na、K、Cl-、NO3- D.Mg2、K、SO42-、Cl- 14.按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B.苹果含有Fe2，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生 C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备FeOH3胶体 D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 15.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A.HCO3- B.Cl- C.Mg2 D.Na 16.常温下，在溶液中可发生以下反应①2Fe2Br22Fe32Br-，②2Br-Cl2Br22Cl-，③2Fe32I-2Fe2I2；
由此判断下列说法错误的是（ ） A.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2Fe3 D.还原性强弱顺序为I-Fe2Br-Cl- 17.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ） A.溶液中Na浓度增大，有O2放出 B.溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na数目减少，有O2放出 D.OH-浓度增大，有O2放出 18.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.123 B.321 C.931 D.632 卷II（非选择题） 二、填空题（共 4 小题 ，每空2分 ，共 46分 ） 19.某无色透明溶液中可能大量存在Na、Mg2、Ag、Cu2、Fe3阳离子中的一种或几种，请填写下列空白 1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________． 2取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；
再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是________，有关的离子方程式________；
3取2中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；
4原溶液还可能大量存在的阴离子是________． A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-． 20.淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断 1则A的化学式为________；
2A与B反应的离子方程式为________；
3属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）________． ①A先熔化成闪亮的小球②剧烈燃烧③产生黄色火焰④生成淡黄色固体． 21. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平） Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题 1A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于________（用字母代号填写）． a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物 2该反应中被还原的元素是________（填元素名称）；
氧化产物是________（填化学式）． 3若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数________，被还原的硫酸物质的量为________mol． 4将2中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式________． 22.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题 1葡萄糖摩尔质量为________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为________；
2该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________mol/L（保留两位小数）；
3实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末________g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________、________等；
4下列说法不正确的是________（填序号） ①使用容量瓶前检查它是否漏水 ②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 ③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 ④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀． 答案 1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.C 13.C 14.B 15.B 16.C 17.C 18.D 19.Cu2、Fe3；
2加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag，离子反应方程式为AgCl-AgCl↓，故答案为Ag；
AgCl-AgCl↓；
3能和NaOH溶液反应的离子是Mg2，离子反应方程式为HOH-H2O ,Mg22OH-MgOH2↓，故答案为 Mg2；
HOH-H2O ,Mg22OH-MgOH2↓；
4原溶液中存在Ag，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为B． 20.Na2O2；
2A与B反应生成过氧化钠与水反应生成氢氧化化钠和氧气，离子方程式为2H2O2Na2O24Na4OH-O2↑，故答案为2H2O2Na2O24Na4OH-O2↑；
3属于D在C中燃烧，反应的化学方程式为2NaO2△Na2O2，钠的熔点低，钠是活泼的金属，产生黄色火焰同时生成淡黄色固体过氧化钠，故选①②③④． 21.d；
2化合价降低的元素被还原，所以被还原的元素是硫；
化合价升高后得到的产物为氧化产物，即氧化产物为CuSO4，故答案为硫；
CuSO4；
3若反应消耗了3.2g Cu，物质的量为0.05mol，则转移电子数0.05mol26.021023，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；
故答案为6.021022；
0.05；
4将2中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，离子方程式为Ba2SO42-BaSO4↓，故答案为Ba2SO42-BaSO4↓． 22.180g⋅mol-1；
618；
2葡萄糖的质量为25g，其物质的量n25g180g/mol≈0.1389 mol，则c0.1389mol0.5L≈0.28mol/L， 故答案为0.28mol/L；
3由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，故配制100mL该浓度溶液需要葡萄糖质量为25g100mL500mL5g，配制100mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶等；
故答案为5；
玻璃棒、100mL容量瓶；
4①配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故①正确；
②定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故②错误；
③定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，将溶液倒掉，洗涤容量瓶，需重新配制，故③错误；
④摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇