2. NO2和O2的混合气体溶于水的计算 运用②2＋①，可消去中间产物NO，得到总反应式 例2. 将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少 解析设原混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2的体积为1-x。根据题意可知，最后剩余气体不可能为NO，只能为O2（理由若剩余的气体为NO，其体积为，则相当于NO2过量，过量的NO2比原来的NO2和O2混合气体的总体积还大，不合理。） 则有，解得，从而得到。
3. NO和O2的混合气体溶于水的计算 运用①3②2，可消去中间产物NO2，得到总反应式。
例3. 一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积比是多少 答案 4. NO2、NO和O2的混合气体溶于水的计算 关系式 特例当时，混合气体恰好全部与水反应，无气体剩余，此时发生的反应为。
例4. 常温下，盛有由10mL NO2和10mL NO组成的混合气体的大试管倒立于盛有水的水槽中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2的体积可能为多少 解析分两种情况进行讨论 （1）当最后残留的气体是NO时，通入的O2体积为8.5mL；
（2）当最后残留的气体是O2时，通入的O2体积为12mL。
二. 氮的氧化物平均相对分子质量的计算 例5. 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）的混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） A. 30B. 46C. 50D. 66 解析设原混合气体中NO、NO2和N2O4的物质的量分别为x、y、z。
则① 反应过程中得失电子关系为 0.03mol 0.06mol 3x x y y 2z z 根据得失电子守恒，有等式② 用极端假设法进行求解。
（1）若x＝0，上面的①、②两式简化为。
得y＝0.04mol，z＝0.01mol 此时NO2与N2O4的物质的量之比为41，混合气体的平均相对分子质量为 （第一个临界值） （2）若y＝0，上面的①、②两式简化为，，无正数解，说明不能成立。
（3）若z＝0，上面的①、②两式简化为，。求得。
此时NO与NO2的物质的量之比为19，混合气体的平均相对分子质量为 （第二个临界值） 综上所述，可知原混合气体的平均相对分子质量的取值范围为。
故选B、C项。
思考题 同温同压下，在3支相同容积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2；
②NO2和O2；
③NH3和N2。现将3支试管均倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A. V1V2V3B. V1V3V2 C. V2V3V1D. V3V1V2 答案B 用心 爱心 专心 122号编辑 3