②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是 A．SO2发生氧化反应B．氧化性SO42- Fe3＋ Cr2O72- C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA D．若有13.44 L SO2标准状况参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7 8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质 C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质 D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备FeOH3胶体 9.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得F2H2O═HOFHF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A.氟单质与水反应制氧气 B.钠与水反应制氢气 C.氯气与水反应制次氯酸 D.过氧化钠与水反应制氧气 10.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是 （ ） A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D.“煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳”中灰的主要成分为氧化钙 11.下列除杂方案错误的是 （ ） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. COg CO2g NaOH溶液、浓H2SO4 洗气 B. NH4Claq Fe3aq NaOH溶液 过滤 C. Cl2g HClg 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D. Na2CO3s NaHCO3s -- 灼烧 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 13.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0．1molL－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互U发生裂变反应UnSrU10n净产生的中子n数为10NA 14.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应 下列说法正确的是 （ ） A.由实验1可以得出结论金属铝的活泼性弱于金属铜 B.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因 C.实验2中生成红色物质的离子方程式AlCu2→Al3Cu D.由上述实验可推知用砂纸打磨后的铝片分别与cH均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 15.用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是 （ ） 选项 溶液 操作及现象 A. CaOH2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 B. NaAlO2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 C. CaClO2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D. CaCl2溶液 通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊 16.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1 BaOH2溶液，产生沉淀的物质的量n与加入BaOH2溶液体积V的关系图正确的是 （ ） 17.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是不计CO2溶解（ ） A.若OB0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH-CO2═HCO3- B.若OBBC，则溶液M为Na2CO3溶液 C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- D.若3OBBC，则溶液M中cNaHCO32cNa2CO3 18.下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当nOH-∶nAl37∶2时， 2Al37OH-═AlOH3↓AlO2-2H2O B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-CO2H2O═2HCO3- C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当nCuCl2∶nNaHS1∶2时，Cu22HS-═CuS↓H2S↑ D. Fe与稀硝酸反应，当nFe∶nHNO31∶2时，3Fe2NO3-8H═3Fe22NO↑4H2O 19.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个（ ） ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 20．2SO2gO2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B． 500℃、101kPa下，将1molSO2g和0.5molO2g置于密闭容器中充分反应生成SO3g放热akJ，其热化学方程式为2SO2gO2g2SO3g ΔH-2a kJmol-l C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D． ΔHE1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 Ⅱ卷非选择题（40分） 21．14分 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO2g3HgCH3OHg H2Og。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和9mol H2,测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如图所示 1.该反应的平衡常数K表达式为。
2.010min时间内,该反应的平均反应速率vH2O,H2的转化率为。
3.下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是填字母。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2Og的浓度之比为1 3 1 1 B.vCO2正 vH2逆1 3 C.平衡常数K保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 4.已知在常温常压下 ①2CH3OHl3O2g2CO2g