2非电解质在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质 1概念 2与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要________化合物。
3．电离方程式的书写 1强电解质用______，弱电解质用______。
2多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电____________________________________________________。
3多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式 ________________________________________________________________________。
知识点二 弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度、浓度，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示 2．特征 3．外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
1浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；
增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。
2温度升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；
降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。
知识点三 电离常数 1．表达式 对一元弱酸HA HAH＋＋A－ Ka＝____________。
对一元弱碱BOH BOHB＋＋OH－ Kb＝______________。
2．特点 1电离常数只与__________有关，升温，K值________。
2多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸或碱性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质，H2O＋H2O______________，简写为___________。
2．水的离子积常数 1符号__________。
2公式KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。
3．影响KW大小的因素 1水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。
2水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。
4．影响水的电离平衡的因素 1酸、碱均可________水的电离；
2升高温度可________水的电离；
3易水解的盐均可________水的电离；
4活泼金属Na可________水的电离。
知识点二 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中cH＋与cOH－相对大小决定的 1cH＋____cOH－，溶液呈酸性；
2cH＋____cOH－，溶液呈中性；
3cH＋____cOH－，溶液呈碱性。
2．pH 1计算公式pH＝________________。
2适用范围________。
3表示意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；
pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用 方法把一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
知识点三 酸碱中和滴定 1．主要仪器 1滴定管 滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示 2锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
2．主要试剂 标准液、待测液、________、蒸馏水。
3．实验操作用标准盐酸滴定待测NaOH溶液 1准备 滴定管________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
锥形瓶注碱液→记读数→加指示剂。
2滴定 左手___________，右手__________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。
3计算 平行滴定________次，取平均值求出结果。
4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 8蓝色 甲基橙 4.4黄色 酚酞 10____ 第三节 盐类的水解 知识点一 盐类水解的原理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成____________的反应。
2．实质 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；
谁强显谁性；
同强显中性。
盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 CuNO32 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 知识点二 水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水__________ 盐中的离子＋水____________________________ 2．书写规律 1多元弱酸的正盐如Na2S___________主要，_________________次要。
2多元弱碱的正盐如AlCl3________________________________。
3双水解反应如Na2S与AlCl3溶液混合_________________________________。
知识点三 影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性_____。
2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 升高温度 浓度 增大 减小 外加 酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________ 碱 弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________ 第四节 难溶电解质的溶解平衡 知识点一 溶解平衡和溶度积常数 1．溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 1v溶解____v沉淀，固体溶解 2v溶解____v沉淀，溶解平衡 3v溶解____v沉淀，析出晶体 2．溶解平衡的特点 3．电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 4．溶度积常数及其应用 1表达式 对于溶解平衡MmAnsmMn＋aq＋nAm－aq，Ksp＝__________________。
Ksp仅受________的影响。
2溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc离子积与Ksp的关系 知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2．外因 1浓度加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________。
2温度绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。
3其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
知识点三 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 1调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为__________________________。
2沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为____________________________。
2．沉淀的溶解 1酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_______________________________。
2盐溶液溶解法 如MgOH2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ___________________________。
3氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
4配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为___________________________。
3．沉淀的转化 1实质____________的移动沉淀的溶解度差别________，越容易转化。
2应用锅炉除垢、矿物转化等。
9