分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2* NH3Cl2 Cl2MnO2HCl、KMnO4HCl；
电解NaCl、电解饱和食盐水；
NaClOHCl、CaCl2HCl、*KClO3HCl NON2O2、CuHNO3、NH3O2 NO2NOO2、CuHNO3浓、CuKNO3sH2SO4浓 CO2CO32H ；
NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、CaCO3、MgCO3分解；
浓H2SO4C、浓HNO3C；
有机物燃烧CxHyOz O2；
NH3NH4ClCaOH2、NH4OH、NH4HCO3分解、N2H2、蛋白质分解 COCO2、CO2C、H2OC、SiO2C CH4* CH3COONaNaOH C2H4CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2CaC2 H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水（1）化合反应 H2O2 （2）分解反应MgOH2、AlOH3 、 FeOH2、FeOH3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；
碱与CO2、SiO2、SO2 （4）置换反应 金属氧化物H2 （5）重要氧化还原反应强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；
KMnO4、MnO2与HCl反应；
KMnO4 H2SO4 H2C2O4 （6）有机反应乙醇脱水、醇羧酸、HAcNaOH、苯酚NaOH、有机物燃烧CxHyOz O2 13、与水反应Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；
水解反应溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机银氨溶液、新制CuOH2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂 11种气体H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子NH4、Na、K、、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Ba2；
Cl、Br、I、SO42、CO32、 9种有机物乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚 五、其他无机反应 16、Na2S2O3 H2SO4 、 CaOSiO2、KOHCO2、 KHCO3分解、BaOH28H2O NH4Cl 六、原电池、电解池反应 17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；
金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；
牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备 制金属电解法Na、Mg、Al ；
CO还原法Fe；
铝热法Mn、Cr、V 海水提碘海带 海带灰 滤液通氯气萃取蒸馏碘。
粗盐提纯粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。
制胆矾CuSO45H2O粗铜粉O2稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液 冷却结晶。
制绿矾FeSO47H2O废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070℃）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。
八、盐类水解 19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型 取代反应CH4Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应醇与酸反应生成酯和水 加聚反应乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应乙醛、葡萄糖；
有机物燃烧 还原反应不饱和键（双键、三键、苯环、CO）加氢 21、有机物的转换关系 CH2－CH2 n （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2CH2 → CH3CH2OH → CH2CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2CH2 → （2） → → → → → → → （3） （4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 （5）由制 （6）由苯酚制 （7）制优质汽油 第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红Fe2O3、FeOH3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3aq、碘水、K2CrO4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝Cu2aq、CuSO45H2O、[CuNH34]2aq；
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿Fe2aq、FeSO47H2O、氯气、CuCl2aq、 5、紫KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色] 6、黑Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 9、单质水银Hg 10、氧化物赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2） 11、酸醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱烧碱（NaOH）、石灰（CaOH2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物） 13、盐纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾[KAlSO4212H2O] 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉[CaClO2与CaCl2 的混合物] 14、有机物电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸 第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容） 一、原子结构与性质 1、原子的表达式 、平均相对原子质量 2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等） 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族” 6、元素周期表分区s区、p区、d区；
金属区、非金属区、半导体区 电负性的周期性变化 7、元素周期律核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质 9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3C