高中化学2.4化学反应进行的方向预习导航素材选修4,1.doc

第四节 化学反应进行的方向 预习导航 情境导入 课程目标 1.了解放热反应的自发性和某些吸热反应的自发性。

2.通过“有序”和“无序”的对比,理解熵的概念。

3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

一、自发过程和自发反应 1.自发过程 在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。

2.自发反应 在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。

自主思考1.“自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生”,这句话对吗说明理由。

提示不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应,但需点燃或加热才能反应;
石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应,在高温下可以发生。

二、化学反应进行方向的判据 1.焓判据 放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来判断反应进行的方向。

2.熵判据 1熵用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越大。符号S。单位JmolK-1。

2熵值大小的比较。

同一种物质不同状态时熵值大小为SgSlSs。

3熵增原理。

在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变符号ΔS大于零。

4熵判据。

体系有自发地向混乱度增加即熵增的方向转变的倾向,因此可用熵变来判断反应进行的方向。

3.复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率,若允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。综合考虑焓判据和熵判据的复合判据,将更适合于所有的过程,只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。

自主思考2.是否ΔS0的过程一定能自发进行,ΔS0,只能说明该过程有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定;
ΔS0的过程也能自发进行,如-10 ℃时液态水会自动结冰成为固态。

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