2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵的概念。
3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
一、自发过程和自发反应 1．自发过程 在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。
2．自发反应 在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。
自主思考1.“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这句话对吗说明理由。
提示不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应，但需点燃或加热才能反应；
石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应，在高温下可以发生。
二、化学反应进行方向的判据 1．焓判据 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。
2．熵判据 1熵用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号S。单位JmolK－1。
2熵值大小的比较。
同一种物质不同状态时熵值大小为SgSlSs。
3熵增原理。
在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变符号ΔS大于零。
4熵判据。
体系有自发地向混乱度增加即熵增的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
3．复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
自主思考2.是否ΔS0的过程一定能自发进行，ΔS0，只能说明该过程有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定；
ΔS0的过程也能自发进行，如－10 ℃时液态水会自动结冰成为固态。
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