第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共22小题，共44.0分） 1. 下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 2. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为 A. 882kJ/mol B. 441kJ/mol C. -882kJ/mol D. -441kJ/mol 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2gO2g2H2Og△H483.6kJ/mol B. 已知C石墨,sC金刚石,s△H0,则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol△H-57.4kJ/mol D. 己知2Cs2O2g2CO2g△H12CsO2g2COg△H2,则△H1△H2 4. 依据如图判断,下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热△H-241.8kJ⋅mol-1 B. 2molH2g与1molO2g所具有的总能量比2molH2Og所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为2H2Ol2H2gO2g△H571.6kJ⋅mol-1 D. H2Og生成H2Ol时,断键吸收的能量小于成键放出的能量 5. 在25℃、101kPa条件下,Cs、H2g、CH3COOHl的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2Cs2H2gO2gCH3COOHl的反应热为 A. -488.3kJ/mol B. 488.3kJ/mol C. -191kJ/mol D. 191kJ/mol 6. 已知反应XYMN为放热反应,则下列说法正确的是 A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 7. 已知2H2gO2g2H2Ol△H-571.6kJ⋅mol-1 2CH3OHl3O2g2CO2g4H2Ol△H-1452kJ⋅mol-1HaqOH-aqH2Ol△H-57.3kJ⋅mol-1 下列说法正确的是 A. H2g的燃烧热为571.6kJ⋅mol-1 B. 同质量的H2g和CH3OHl完全燃烧,H2g燃烧放出的热量多 C. H2SO4aqBaOH2aqBaSO4sH2Ol△H-57.3kJ⋅mol-1 D. 3H2gCO2gCH3OHlH2Ol△H135.9kJ⋅mol-1 8. 室温下,将1mol的CuSO4⋅5H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2CuSO4⋅5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4⋅5H2Os △ ̲ CuSO4s5H2Ol,热效应为△H3,则下列判断正确的是 A. △H2△H3B. △H1△H3 9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为HaqOH-aqH2Ol△H-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸；
②浓硫酸；
③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是 A. △H1△H2△H3B. △H1T2△HP2T10 C. D. P1P2T10 17. 反应CsCO2g2COg在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是 ①增加少量Cs②升高温度③体积不变,再通入CO2 ④缩小体积增大压强⑤体积不变,再通入He⑥压强不变,再通入He A. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④ 18. 可逆反应2NO22NOO2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是 1单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 3用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为221的状态 4混合气体的颜色不再改变的状态 5混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. 134B. 235C. 145D. 12345 19. 对于可逆反应4NH3g5O2g⇌4NOg6H2Og,下列叙述正确的是 A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正NH33v正H2O B. 达到化学平衡时,4v正O25v逆NO C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 20. 在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2AgBg⇌3CgDg,平衡时C的浓度为amol⋅L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol⋅L-1的是 A. 4molA2molB B. 3molC1molB1molD1molA C. 2molA1molB1molD D. 1molA0.5molB1.5molC0.5molD[来源Zxxk.Com] 21. 已知H2gI2g2HIg△H-14.9kJ⋅mol-1.某温度下,在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得cH20.008mol⋅L-1.下列判断正确的是 起始物质的量 nH2/mol [来源学,科,网Z,X,X,K]nI2/mol nHI/mol 甲 0.02 0.02 0 乙 0.04 0.04 0 A. 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下,反应的平衡常数K0.25 22. 在1L的密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生下列反应2NH3⇌N23H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a.若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N2的百分含量也为a的是 A. 3molH22molN2 B. 2molNH31molN2 C. 3molN21molH2
四川省武胜烈面中学2020学年高二化学10月月考试题
四川省武胜烈面中学2020学年高二化学10月月考试题 注意本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。