C. 若投料时nCO不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动 9.将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇CH3OH是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示已知反应物和生成物在此条件下均为气体，下列叙述中正确的是 A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/Lmin B. 此反应的热化学方程式为 CO2g 3H2g CH3OHg H2Og △H - 49 kJ/mol C. 此条件下反应的平衡常数K0.7531.25/0.750.75 D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8 第II卷 非选择题（44分） 10.（14分）按要求回答下列问题 1在下列物质中①NaOH ②Na2O2 ③（NH4）2S ④CCl4 ⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应ICOg ＋ 2H2gCH3OHg ΔH1 反应II CO2g ＋ 3H2gCH3OHg H2Og ΔH2 ①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”） ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得cCO＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。
（3）已知在常温常压下 ① 2CH3OHl ＋ 3O2g ＝ 2CO2g ＋ 4H2Og ΔH1＝－1275.6kJ／mol ② 2CO g O2g ＝ 2CO2g ΔH2 ＝－566.0kJ／mol ③ H2Og ＝ H2Ol ΔH3＝－44.0kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________。
11.（14分）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________用离子方程式解释，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a.吸收前溶液中cNa＋cCO32－cHCO3－cOH－cH＋ b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3 c.当nCO2nNa2CO3＝13时，溶液中cCO32－ N b.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M c.当压强、混合气体的密度或nH2/nCO2不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 d.工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。
12.（12分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；
③量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；
④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑤再重复以上滴定操作3次。请回答 （1）以上步骤有错误的是填编号_____ _____。
（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________填仪器名称。
（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；
判断到达滴定终点的现象是__________。
（4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 16.80 2 20.00 0.02 16.22 3 20.00 0.02 16.20 4 20.00 0.00 16.20 从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视读数 C．锥形瓶用待测液润洗D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上 （5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L 13.（14分）影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 条件 现象 结论 温度/℃ 催化剂 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 （1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理,其理由是____________________。
实验三已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________ （2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是____。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 （4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪