可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题 共105分） 一、选择题本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意 ．范德华力为a KJmol-1，化学键为b KJmol-1，氢键为c KJmol-1，则a、b、c的大小关系是 A．abcB．bacC．cbaD．bca ．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是 A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3CI、CH2CI2、CH4D．SO2、NO2、C2H2 ．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水 ．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是 化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 键能 KJmol-1 436 431 299 247 193 A．HCIB．HBrC．H2D．Br2 ．金属具有延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子较小 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 ．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离 ．下列表达式错误的是 A．甲烷的电子式 B．氮原子的L层电子轨道表示式 C．硫离子的核外电子排布式1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4 D．碳－12原子12 6C ．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳 ．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电 ．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ．假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为 A．KAISｉO4B．KAISｉ2O6C．KAISｉ2O8D．KAISｉ3O8 ．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅 C．四氯化碳、四氯化硅 D．单质铁、单质碘 CHO OH ．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子 内的羟基与醛基之间即存在氢键分子内氢键，对羟基苯甲醛分子 HO CHO 之间存在氢键分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是 A．前者后者B．前者3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
② 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体， 其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个 项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此 晶体体结构单元由____________________个硼原子 构成（要求列出计算式）。其中BB键的键角为____________。
四、计算题11分 35．在互相平行的石墨晶格面上，原子排列成正六边形栅格，即“蜂窝结构”，如图所示。相邻两平面间的距离ｄ为3.3510－8 ｃｍ，石墨的密度为2.270ｇｃｍ－3。由于层与层之间可滑动，相邻平面间抽象出一个正六棱柱。求