学习方法分析、讨论、归纳。
学习活动 1、 金属在自然界中存在的形态 复习思考举例说明自然界中金属是以什么形式存在的 2、金属的冶炼 分析讨论金属冶炼的实质是什么 归纳小结金属冶炼的方法有哪些 （1）对活泼金属如K、Na、Ca、Mg、Al需用最强有力的还原手段电解法。
（2）对较活泼金属如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、W可用还原剂法。
（3）对一些很不活泼的金属如Hg，用加热法即可。
写出冶炼金属钠、铝、铁、汞的化学方程式。
实验探究铝热反应的原理。
问题讨论（1） 为什么不同金属的冶炼方法不同 （2）在化学史上，金、银、铜等重金属发现较早，轻金属则发现较迟，如钾、钠、钙等直到19世纪才被发现，这是为什么 案例分析 例1、我国古代劳动人民最早发明了“水法炼铜”，是水法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献，早在西汉时期淮南万毕术里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此液即可得铜，根据学过的化学知识，分析其原理，并写出化学方程式。
例2、早在人们使用铜铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币；
历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”而近百年才大量使用铝制品，这些历史事实与金 属活泼性和冶炼的难易有什么联系 巩固练习 1.下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是 A. 氧化汞 B. 三氧化二铝 C. 三氧化二铁 D.硫酸铜 2.下列叙述错误的是 A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 B．活泼金属Na只能用电解法冶炼制出 C．汞的冶炼只能用还原剂法 D．铝的冶炼用还原剂法 3.下列各种冶炼方法可制得相应金属的是 A、加热分解氧化铝 B、高温下分解碳酸钙 C、电解液态的氯化钠 D、三氧化钨与铝粉在高温下反应 4.下列化工生产原理错误的是 ①可以用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠 ②可以把钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故不需要加热 A. ②③ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 5.工业上生产金属钾是在一定温度下，用金属跟氯化钾反应，表中所列的是四种物质的熔点和沸点 K Na KCl NaCl 熔点/℃ 63.6 97.8 770 801 沸点/℃ 774 887.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用钠与KCl反应制取钾的适宜温度是 A.低于770℃ B.850℃ C.高于887.9℃ D.1413～1500℃ 6.古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下将碳酸锌、赤铜矿（Cu2O）和木炭混合加热至800℃得到金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是 。
（2）有关的化学反应方程式是 。
7.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的，主要步骤如下 海水（主要含NaCl和MgSO4等） 试剂① 溶液 MgOH2 试剂②AAYA MgCl2 溶液 无水MgCl2 熔融 电解 Mg （1）为了使MgSO4转化为MgOH2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入①的量应 ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到MgOH2沉淀的方法是 ；
（3）无水MgCl2在熔融状态下，如何得到单质镁 。
（4）写出①、②两个过程中所发生的反应离子方程式 。
3 用心 爱心 专心