满分100分 考试时间90分钟 注意事项1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证 号填写清楚；
2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 共54分 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意） １．以下在过滤的操作中，不正确的是（ ） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 3．与50 mL 0.1 molL－1 Na2CO3 溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是 （ ） A．25 mL 0.2molL－1 的NaCl溶液 B．100 mL 0.1molL－1的NaCl溶液 C．25 mL 0.2molL－1的 Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5molL－1的Na2CO3溶液 4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 A. 0.03 mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. FeOH3 胶体 C. 盐酸 D. CuSO4溶液 7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H OH- H2O表示的是 A.2NaOH H2SO4 Na2SO42H2O B.BaOH2 2HCl BaCl2 2H2O C.KOH HCl KCl H2O D.CuOH2 2HNO3 CuNO32 2H2O 8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．Na 、Ca2、SO42-、CO32-B．Cu2、K、SO42-、NO3- C．Na、 K、Cl-、 NO3-D．Fe3、K、SO42-、Cl- 9．胶体区别于其它分散系的本质是 （ ） A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 A.NaOH HCl NaCl H2O B.Zn 2HCl ZnCl2 H2↑ C.MnO2 4HCl浓 MnCl2 2H2O Cl2↑ D.CuO 2HCl CuCl2 H2O 11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是 （ ） A． 氧化剂 B．还原剂 C．催化剂D．发生了还原反应 12．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42-。下列关于NaHSO4的说法中不正确的是 A．NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 13.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是 （ ） 得4e- 得6e- A．2H2 O2 2H2O B.2KClO3 2KCl 302↑ 失4e- 失6e- 得6e- 失4e- C.KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O D.2H2S SO2 3S 2H2O 失6e- 得4e- 14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 15．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ） A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1 16. 加入盐酸后,溶液中哪种离子的数目会减少 A.CO32- B.Al3 C.SO42- D.Cl- 17．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．大理石与盐酸反应CO32－ 2H ＝ H2OCO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应2Fe6H2Fe33H2↑ C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液MgCl2 2OH－ ＝ MgOH2↓2Cl－ D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸HCO3－H H2OCO2↑ 18. 已知2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
Cl2＋2FeCl22FeCl3；
2KI＋2FeCl32KCl＋I2＋2FeCl2 则下列判断正确的是 A．氧化性MnOCl2I2Fe3＋ B．还原性Fe2＋I－Cl－ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 第II卷 （非选择题，共46分） 二、填空题（本题包括3个小题，每空2分，共30分） 19.（6分）根据有关概念回答下列问题 ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④液氨 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 判断上述物质能够导电的是 （填序号，下同）;属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 。
20．（14分）已知反应 ①2F22H 2O4HFO2↑ ②AlCl33NaHCO3AlOH3↓3NaCl3CO2↑ ③2Na2H2O2NaOHH2↑ ④SO2H2OH2SO3 ⑤SO2Cl22H2OH2SO42HCl ⑥NaHH2ONaOHH2↑ ⑦CO＋H2OCO2＋H2 ⑧3NO2＋H2O 2HNO3＋NO （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同） （2）H2O被氧化的是 ；
属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。
（3）写出⑤的离子反应方程式 。
（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。
双线桥法 氧化产物 还原产物 21．10分有一包白色粉末，其中可能含有BaNO32、CaCl2、K2CO3，现做以下实验 ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
1根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。
2写出实验过程中一定会发生的反应的离子方程式 ①_____________________________________________ ②_____________________________________________ ③_____________________________________________ 三、实验题（共8分 ） 22.实验室配制250 mL 1.0 molL－1 H2SO4溶液，回答下列问题 1需要18 molL－1 H2SO4溶液的体积是________mL。
2应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL 3某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他她把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
4某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
四、计算（共8分） 23.标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g。
计算此混合气体中 （1）H2和CO的物质的量各为多少 （2）标准状况下，H2和CO的体积各为多少 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 装订线 灵宝实高20182019学年度上期高一年级期中考试 化 学 答 题 卷 19．（6分） ；
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20．（14分）（1） ；
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（3）