②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是 A．（18）和（2m18） B．（8）和（2m18） C．（8）和（2m36） D．（18）和（2m36） 13．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知甲＋乙丁＋辛，甲＋丙戊＋辛；
丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为rDrCrB C．往1.0 L 0.1 molL－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡 D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子 27．（共15分）如表为元素周期表的一部分，标出了AK共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题． 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A B 3 C D E F G 4 H I K （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，最活泼的金属是 。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是 。
（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于 ，灼烧时火焰焰色为 。
（4）化合物C2B2的电子式为 ；
该化合物和AB2反应的化学方程式为 。
（5）E的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为 。
（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程 。
28．（l3分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是CaOH2、NH4Cl固体。
【实验探究】 （1）A中发生反应的化学方程式为________；
（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能” ；
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；
（4）实验室收集氨气的方法是________；
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。
29.（15分） 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
1 该反应的化学方程式为 。
2 反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为 。
3 能说明该反应已达到平衡状态的是 Ａ．υ（A）＝２υ（B） B．容器内气体密度不变 C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 4 由图求得平衡时Ａ的转化率为 。
5为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2OmL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中V1 ，V6 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
30．（15分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号） A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是 。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁 。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（ ）（填序号） a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ________________________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（ ）（填字母序号） a．苯 b．乙醇 c．乙酸 ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH42O22KOH K2CO33H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为 。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为 CO2g3H2gCH3OHgH2Og。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等 化学 7-13CCBBACA 27．（反应式各2分，其余每空1分，共15分） （1）Ar K （2）Al3＋ （3）离子键 黄色 （4） 2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2 （5）两 Al2O3＋2OH－＝2AlO－ 2＋H2O （6）2Mg＋CO22MgO＋C （7）K＋＋ 28．（1）2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O；
3分（2）碱石灰；
不能；
（3）4.48；
（4）向下排空气法；
（5）D；
蓝色；
（6）产生大量白烟；
（7）F 29.15分 （1）2A B 2C（2分） （2）0.1mol.Lmin －1（2分） （3）C、E（2分） 4）40（2分） （5）①30 2分 10 2分 ②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积3分 30．（15分）（1）BD（2分） （2） ①过滤 （1分） ②MgCl2（熔融） Mg Cl2↑ （2分） ③海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（1分） （3） ①a（1分） ②H2O22I- 2H I22H2O （1分） ③a（1分） ④取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分） （4） CH410OH--8e- CO327H2O （1分） （5）①大于（1分） ②2mol/L（1分） ③AC （2分）