B. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g＋2O2gCO2g＋2H2Ol ΔH＝－890.3 kJ/mol C. 已知2H2g＋O2g2H2Og ΔH1；
2H2g＋O2gH2Ol ΔH2，则ΔH1ΔH2 D. 常温下，反应Cs＋CO2g2COg不能自发进行，则该反应的ΔH0 12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下进行电解，两膜中间的Na和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为21 B 阳极区发生的电极反应为4OH－-4e－＝2H2OO2↑ C. 通电后，得到的产品d是H2SO4 D. 乙为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na离子向阳极区迁移 13．常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 当V＝0时cCO32＋cHCO3－＋cH2CO3＝cNa＋ B. 当V＝5时溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl C. 当V＝10时cNa＋＞cHCO3－＞cH2CO3＞cCO32 D. 当V＝a时cNa＋＞cCl－＞cH＋＞cOH－ 二、非选择题 27．（14分）党的十九大报告指出要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。完成下列填空 （1）请写出H2O的电子式__________。
（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）。
（3）一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入2 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2g O2g2SO3g △H-196 kJmol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热156.8kJ。
①则05min内，用SO2表示的平均反应速率 molL-1min-1，SO2的转化率为 。
②若条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量 313.6kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
A. B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 C.容器中SO2的浓度不随时间而变化 D.容器中SO2和O2的物质的量相等 （4）．已知①Fe2O3s＋3Cs 2Fes＋3COg ΔH＝494kJmol－1 ②COg＋1/2O2g CO2g ΔH＝-283 kJmol－1 则反应Fe2O3s＋3Cs 3/2O2g 2Fes＋3CO2g的ΔH＝ 28．（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题 （1）准确称量5.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1盐酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式 中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有 。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_______（填序号）． A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 B．量取盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 滴定次数 待测溶液 体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10．00 0．40 20．50 第二次 10．00 4．10 24．00 （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠的浓度数值偏高的是________．（3分） A．碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有润洗 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸溶液体积时，开始平视读数，滴定结束时仰视读数 E．滴定中，不慎将锥形瓶中的溶液洒落在瓶外 F．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 29．15分下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题（已知在甲池中的总反应是CH42O22OH-CO32-3H2O） 1丙装置中电极C的名称是_____________。
2甲装置中通入CH4的电极反应式为______________________，乙装置中电极A的电极反应式为_____________________，丙装置中发生的总反应的化学方程式___________。
（3）一段时间，当乙池中电极B质量增重了0.216g时，均匀搅拌丙池，所得溶液的pH＝_____温度为25 ℃，并已知NaCl溶液足量，不考虑生成的气体在溶液中的溶解和反应，电解后溶液体积为2L。
30．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH HClO 电离平衡常数 1．710-5molL﹣1 3．010-8molL﹣1 请回答下列问题 （1）同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH较大的是 。用化学式表示 （2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______（填字母序号）． A．pH B． C．c（H）c（OH-） D．nH （3）体积为10mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图则HX是_____（填“强”或“弱”）酸；
若将同浓度的HX溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）,其溶液中离子浓度的大小关系是 。
（4）已知100℃时，水的离子积为110-12，此温度下将pH1的H2SO4溶液aL与pH11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH2，则ab_____。
（5）．已知25℃时，Ksp[CuOH2]＝210－20。
①某CuSO4溶液里cCu2＋＝0.02 mol/L，如要生成CuOH2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
②要使0.2 molL－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全使Cu2＋浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。