n 江苏省大丰高级中学0708学年度高三年级第一次月考 化学试卷 【时间100分钟 分值120分】 相对原子质量H 1 O 16 N 14 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1．下列物质中，能够导电的是 A．CO2 B．稀H2SO4 C．CuSO45H2O D．蔗糖 2．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液 3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．KOH C．Na2CO3 D．BaOH2 4．下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 5．与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 A．2.3g B．4.6g C．6.4g D．3.2g 6．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入 A．NaOH溶液 B．Fe片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 7．下列关于铝的途述中，不正确的是 A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝的熔点比镁高 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 8．下列关于反应类型关系正确的是 A B. . C D 9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A．V1V2V3B．V1V3V2C．V2V3V1 D．V3V1V2 10．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 ①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O A．③④⑤⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．③④⑥ 11. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③CaClO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④B．②④C．①②③D．②③④ 12．若以w1和w2分别表示浓度为c1 molL－1和c2 molL－1硫酸的质量分数，且知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大） A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1c22c1 13．由两种原子组成的纯净物 A．一定是化合物 B．可能是单质，可能是化合物 C．一定是单质 D．一定是同素异形体 14、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFeOHnCl6－n]m，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显2 C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共24分） 15．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I-、AlO2-、Cl-、S2- B．Na、K、NH4、Ba2 C．Br-、S2-、Cl-、CO32- D．NO3-、SO32-、HCO3-、SO42- 16．氯酸HClO3是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 A．氯酸铜 B．高氯酸铜 C．氯化铜 D．氢气 17．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是 A．取KOH、BaOH2、CaOH2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C．向滴有酚酞的20.0mL0.10molL－1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10molL－1盐酸，观察溶液颜色的变化 D．向滴有酚酞的25.0mL0.10molL－1盐酸中，逐滴加20.0mL0.10molL－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 18．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．NaHSO4溶液中加入BaOH2溶液至溶液恰好呈中性 HSO42Ba2OH BaSO4↓H2O B．用氨水吸收少量SO22NH3H2OSO22NH4SO32-H2O C．铜片插入硝酸银溶液中CuAgCu2Ag D．向Fe2SO43的酸性溶液中通入足量HI2Fe32HI2Fe2I2↓2H 19. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．1.0L 1.0molL－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数小于NA D．32 g S8单质结构如右图中含有的SS键个数为NA 20．下列叙述正确的是 A．鉴别两种无色溶液Na2CO3与NaHCO3-可以用加石灰水 B．Mg和Cu的冶炼方法-一一定用相同方法还原法 C．SO2与CO2对环境污染的原理-均形成酸雨 D、Na2SiO3与Na2OSiO2是同种物质-都是硅酸盐 三、填充题（共44分） 21（4分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里面混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1-10nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ，阳极产生该现象的理由是 。
22（5分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定 4FeO42－20 H 4Fe3 3O2 10 H2O；
4FeO42－10 H2O 4FeOH3 3O2 8 OH－ 请利用下列用品FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务 （1）设计一个实现上述转化④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为 。
23（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验 ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题 ⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是_______________（填代号） ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________________， 肯定不存在的离子是___________________ ⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式 ② ___ ___________ ___________ ________ ；
③ ＋ ___ ___________ _______ ____________ ；
④ ___ ___________ ___________ ________ 24（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图 所示的实验装置，按要求回答下列问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序b接 ， 接 ， 接a。
⑵装置中Cu的作用______________________________________（用方程式表示）。
⑶乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在 之间（填序号）。瓶中可以放入 。如果实验结论可靠，应观察到的现象 。
⑷丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯 中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。
25（9分）标准状况下，在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f。
干燥气体a 溶液b ① SO2 溴水 ② CO2 NaOH溶液 ③ Cl2 饱和食盐水 ④ NH3 1mol/L盐酸 ⑴组装好装置后，为保证实验成功，充入气体进行实验前，必需进行的实验操作是 _____________ 。
⑵烧杯中的液体b能呈喷泉状喷出的有 。（填序号） ⑶在第①组实验中，实验完成后，若不考虑烧瓶内溶质的扩散，则其中含氧酸的物质的量浓度为 四、计算题（共10分）