注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量 N-14 O-16 Mg-24 Ag-108 Cl-35.5 H1 C12 一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ） A．是ⅡA族元素 B．是金属元素 C．外围电子排布是ns2 D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素 2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ） A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl 4．C2H4分子中 （ ） A .有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键 C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键 5．下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键 （ ） ①C2H6 ②CH2Cl2 ③H2O2 ④NH4＋ A．①②③④ B．只有① C．只有①③ D．只有②③ 6．下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 7．下列电子排布图能表示基态氮原子的是 （ ） A．↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ 1s 2s 2p B．↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p C．↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓↑ ↑↓ 1s 2s 2p D．↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x的第一电离能大于y的第一电离能 D．x的氧化性小于y的氧化性 9．5p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ） A．15 B．35 C．51D．33 10．下列有关认识正确的是 （ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．第n能层含有的能级数为n1 D．第n能层含有的电子数一定为2n2 11．下列原子中第一电离能最大的是 （ ） A．Na B．K C．Mg D．Al 12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形 B.CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的 C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道 14． 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4ClNH3↑HCl↑ B．NH3CO2H2ONH4HCO3 C．2NaOHCl2NaClNaClOH2O D．2Na2O22CO22Na2CO3O2 15．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对 互斥模型，下列说法正确的 （ ） A.若n2，则分子的立体构型为V形 B.若n3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n4，则分子的立体构型为四面体形 D.以上说法都不正确 16、下列说法正确的是 （ ） A．因为CH为极性键，所以甲烷分子是极性分子 B．因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定 C．用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水 D．卤化氢的沸点大小关系为HFHClHBrHI 17．一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ） A. 键角H2OFF C.键能CCπ键 18． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu（NH3）4] 2离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 二、填空题 19．（8分） 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中（将所选的物质化学式填入空白） （1）以非极性键结合的非极性分子是___________; （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________; （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________; （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________; （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________; （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________; 7 与N2O互为等电子体的是 ; （8）含有非极性键的极性分子是 。
20．（10分） A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；
C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题 （1）B原子的价电子排布式 。
（2）CA2的分子式 ，分子构型为 。BA2的电子式 ， 分子构型为 ，其中心原子采取 杂化。
（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称），其中心原子的杂化方式为 。
（4）A的氢化物的VSEPR模型为 ，分子构型为 。
21．（4分） 黑火药的爆炸反应为2KNO33CSAN2↑3CO2↑已配平 （1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为 。
（2）在生成物中，A的电子式为 ；
含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
22．（6分） 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。阅读分析材料，完成下列要求。
元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 （1）预测周期表中电负性最大的元素名称应为 ；
估计钙元素的电负性的取值范围 ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
（3）经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；
上表中最易形成离子