可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（ 选择题 共40分 ） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．扬州将成为2021年世界园艺博览会的主办地。主题初步定为“绿色城市，健康生活”。下列做法与世界园艺博览会主题相违背的是 A．废旧电池随意乱扔 B．尽量减少一次性木筷、餐巾纸等物品的使用 C．人走不忘关电灯，洗手不忘关水笼头 D．师生间问候发电子贺卡代替赠送纸质贺卡 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．食物腐败 C．氨水挥发 D．分离液态空气制氧气 3．“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合 价为 A．3 B．4 C．5 D．6 4．下列物质中，化学式书写正确的是 A．氢氧化钙 CaOH B． 氯化钾 KCl2 C．硫酸钠 Na2SO4 D． 氧化铁 FeO 5．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 6．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A．净化后的空气、雪碧饮料 B．冰水混合物、澄清石灰水 C．汽水、高锰酸钾 D．液态氧、液态空气 7．下列实验设计错误的是 A．加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解 B．实验室中加热氯化钾制取氧气 C．采用过滤的方法可分离出H2O中的MnO2 D．用MnO2区分水和过氧化氢溶液 甲 乙 8．甲图为足球烯（C60），它是由60个碳原子组成的分子。乙图为石墨烯，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成的蜂巢状结构。下列说法正确的是 A．甲、乙都属于单质 B．甲、乙是同一种物质 C．甲、乙都为人工合成的化合物 D．甲、乙在氧气中完全燃烧的生成物不同 9．我国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药双氢青蒿素（化学式C15H24O5）而获得2015年诺贝尔医学奖。她的研究起点是在我们扬州市，下列说法正确的是 A．双氢青蒿素是氧化物 B．双氢青蒿素中含有12个H2分子 C．双氢青蒿素中碳元素质量分数最大 D．双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶24∶5 10．右图是Cr原子结构示意图及其在元素周期表的
信息，下列说法正确的是 13 1 24 24 Cr 铬 51.99 A．铬原子中，中子数是24 B．铬原子的相对质量是51.99g C．铬原子在化学变化中易失去电子 D．铬元素是一种非金属元素 11．地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．铁C．硅D．氧 12．2017年诺贝尔化学奖授予瑞士、美国和英国的三位科学家，以表彰他们在冷冻显微术领域的贡献。该
技术可以给处于工作状态的分子“抓拍”快照。对冷冻下分子理解错误的是 A．分子可以直接构成物质 B．冷冻下的分子
运动速率变慢了 C．冷冻下的分子间也有间隙 D．分子虽然小，但一定大于任何原子 13．有关实验现象的记录，其中肯定有误的是 A．镁在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体 B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 D．磷在空气中燃烧产生大量白烟 14．下列说法正确的是 A．只要化学反应前后质量和化学性质不变，那么该物质就是催化剂 B．二氧化碳有毒，是污染物，会引起温室效应等环境问题 C．进入地窖、溶洞等二氧化碳浓度较高的地方必须用手电筒照明 D．收集干燥的氧气可用向上排空气法 15．在
农业科研实验室，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为28,则固体混合物中KH2PO4的质量分数 A．20 B． 25 C． 85 D．80 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意） 16．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加明矾搅拌 C 铜丝和铁丝 用磁铁吸引 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 17．某物质只含两种元素，其中一种元素为氧元素，下列说法正确的是 A．一定是氧化物 B．可能是化合物 C．可能是单质 D．可能是混合物 18．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是 A B C D 19．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A．图中单质的化学式为N2 B．该反应能减少氮氧化合物的排放 C．该反应属于分解反应 D．反应前后氮元素化合价不变 用电器 H2O 燃料电池 反应② H2 O2 太阳能电池组 － ＋ 电解水装置 反应① 20．水在一定条件下可发生右图所示的转化。下列说法正确的是 A．反应①为化合反应，反应②为分解反应 B．整个转化过程中，循环利用的物质是水 C．反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D．整个转化过程说明水在解决能源危机中可发挥重要的作用 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、填空题（本题包括5小题，共27分） 21．（6分）用化学符号表示 （1）碳元素 ▲ ；
（2）3个亚铁离子 ▲ ；
（3）4个氨气分子 ▲ ；
（4）硫化氢中硫元素的化合价为-2价 ▲ 。
（5）2个铜原子 ▲ ；
（6）缺少 ▲ 易得侏儒症 22．（4分）选择下列适当的仪器填空（选填序号） A．药匙 B．漏斗 C．量筒 D．酒精灯 （1）取用粉末状药品 ▲ ；
（2）量取一定体积的液体 ▲ ；
（3）加热药品需用 ▲ ；
（4）过滤用到的主要仪器 ▲ 。
23．（6分）用下列物质的字母序号填空 A．镁 B．氧气 C．氮气 D．红磷 E．一氧化碳 F．大理石 （1）用于急救病人的是 ▲ ；
（2）可制作照明弹的是 ▲ ；
（3）充入食品包装袋内的是 ▲ ；
（4）可制用作烟幕弹的是 ▲ ；
（5）实验室制CO2的原料是 ▲ ；
（6）煤气的主要成分是 ▲ 。
24．（4分）填写专业术语名或物质名称 （1）日常生活中，我们通过 ▲ 降低水的硬度，实验室中水的净化程度最高的操作 ▲ ；
（2）相对分子质量最小的氧化物___▲___；
（3）要证明自来水是硬水还是软水，可用___▲___来检验。
25．（7分）写出下列反应的化学式表达式并完成填空 （1）细铁丝在氧气中燃烧 ▲ 。
（2）甲烷CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水 ▲ 。
（3）用高锰酸钾制氧气 ▲ 。
（4）铜绿受热分解 ▲ 。
（5）红磷燃烧 ▲ 。
（6）过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气 ▲ 。
上述反应中，属于氧化反应的是 ▲ 。
四、实验探究题（本题包括2小题，共28分） 26．（22分）请结合下图回答问题 （1）写出仪器的名称① ▲ 。
（2）实验室可用NH42SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择的发生装置为 ▲ （选填序号）。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学式表达式是 ▲ 能收集氧气的装置有 ▲ 填编号 氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 ▲ （填字母，可多选）；
A．氯酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前就将发生装置和收集装置连接好 （4） 二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证 发生装置A的优点是 ▲ 。
当打开K，反应一段时间后 ①D烧杯中 ▲ （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ▲ ，化学性质是 ▲ 。
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊变红的物质是 ▲ ；
C处反应的化学式表达式为 ▲ 。
（5）某同学欲测定一定质量的大理石粉末与盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积，实验室制备二氧化碳的反应原理的化学式表达式是 ▲ ，其设计如图甲所示装置进行实验 【实验步骤】 ① 连接仪器， ▲ ；
② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出。
在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 ▲ （填“上提”或“下移”）。
④ 等恢复至室温，并 ▲ 后，再次记录量气管刻度；
【交流讨论】利用甲装置，即使操作无失误，由于加入的酸要占一定体积，也会导致测量结果偏大，某同学重新设计了一个如图乙的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的二氧化碳的体积为 ▲ mL。
（6）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗 【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【设计实验】 ①在试管中加入10mL6的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；
⑤另取10mL6过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管。
【问题讨论】 a．步骤①中的现象为 ▲ ，步骤③、⑤中带火星的木条复燃。
b．步骤