②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；
③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L标准状况氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1 B.完全反应时转移电子0.2mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2，最后被氧化的离子是I- D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na、H、SO42-和Fe3 4.下列说法中正确的是 A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料 C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同 D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 A.除去食盐中混有的杂质碘 B.萃取时振荡混合液 C.向容量瓶中转移液体 D.闻气体的气味 6.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1 B.图2表示压强对可逆反应2Ag2Bg3CgDs的影响，乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 7.下列正确的叙述有 A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B.Fe2O3不可与水反应得到FeOH3，但能通过化合反应和复分解反应来制取FeOH3 C.灼热的炭与CO2反应、BaOH28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 8.下列方程式正确的是 A.Fe2SO43溶液和足量Zn充分反应2Fe3Zn═2Fe2Zn2 B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe22ClO-2H2O═FeOH2↓2HClO C.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为FeOH33H═Fe33H2O D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O36H═2Fe33H2O 9.下列各组离子中，能大量共存且加入或通入X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A. Fe3、Al3、SO32-、NO3- 过量的盐酸 SO32-2H═H2OSO2↑ B. 透明溶液中Fe3、NH4、SO42-、Cl- 过量的铜粉 2Fe3Cu═2Fe2Cu2 C. Na、Ba2、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 HHCO3-═CO2↑H2O D. pH1的溶液中Mg2、Fe2、NO3-、SO42- 双氧水 2Fe2H2O22H═2Fe32H2O 10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加MgNO32溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加BaNO32溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 二、选择题每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分 11.利用电解法制备CaH2PO42并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 A.C膜可以为质子交换膜 B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑4H C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.每转移2 mol e-，阳极室中cCa2降低1 mol/L 12.为测定含镁3～5的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是 方案一镁铝合金测定剩余固体质量；
方案二称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥ 100 mL B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以 探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触 D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 14.已知①COgH2Og═CO2gH2g ∆H1；
②CH4gH2Og═COg3H2g ∆H2。
下列推断正确的是 A.若CO的燃烧热为∆H3，则H2的燃烧热为∆H3-∆H1 B.反应CH4gCO2g═2COg2H2g的∆H∆H2-∆H1 C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0 D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞0 15.一种钌Ru基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 A.镀铂导电玻璃的作用是传递I- B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极 C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小 D.电解质溶液中发生反应2Ru33I-═2Ru2I3- 16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 C.关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 17.下列反应的离子方程式正确的是 A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液2HS-Cu2═CuS ↓H2S↑ B.将NO2气体通入H2O中3NO2H2O═2HNO3-O2↑ C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中ICl2OH-═I-ClO-H2O D.1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L标准状况Cl22Br-Cl2═Br22Cl- 18.二氧化氯ClO2，黄绿色易溶于水的气体是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示 下列说法不正确的是 A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L标准状况NH3，则b极产生0.6 g H2 D.电解池a极的电极反应式为NH4-6e-4OH-3Cl-═NCl34H2O 19.下列关于某些离子的检验说法正确的是 A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液 中一定有CO32-或HCO3- B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2 D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 原溶液中存在NH4 20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4、H、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是