（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属1递增到7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 3 所有单质都显零价 3单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性 （及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱 金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（120号，K最强；
总体Cs最强 最 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（120号，F最强；
最体一样） 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律 （1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 6周期与主族 周期短周期（13）；
长周期（46，6周期中存在镧系）；
不完全周期（7）。
主族ⅠAⅦA为主族元素；
ⅠBⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；
0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 1 阳离子半径原子半径 3 阴离子半径阳离子半径 4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体 专题一 第二单元 一 、化学键 1，含义分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
1，使阴、阳离子结合的静电作用 2，成键微粒阴、阳离子 3，形成离子键a活泼金属和活泼非金属 b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c强碱（NaOH、KOH） d活泼金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物不一定是共价化合物） 对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子结构式的表示 3，共价分子球棍模型（H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四面体） 4，共价分子比例模型 补充碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷（CC单键） 乙烯（CC双键） 乙炔（CC三键） 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
二、分子间作用力（即范德华力） 1，特点a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例HF、NH3、H2O） 三、氢键 1，存在元素O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2，特点比范德华力强，比化学键弱 补充水无论什么状态氢键都存在 专题一 第三单元 一，同素异形（一定为单质） 1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷） 2，同素异形体之间的转换为化学变化 二，同分异构（一定为化合物或有机物） 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 2，C2H6乙醇、二甲醚 三，晶体分类 离子晶体阴、阳离子有规律排列 1，离子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子 3，作用力为离子间作用力 分子晶体由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物（CO2、H2O） 2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有气体（He、Ne） 原子晶体不存在单个分子 1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si） 金属晶体一切金属 总结熔点、硬度原子晶体离子晶体分子晶体 专题二 第一单元 一、反应速率 1，影响因素反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小 二、反应限度（可逆反应） 化学平衡正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。
专题二 第二单元 一、热量变化 常见放热反应1，酸碱中和 2，所有燃烧反应 3，金属和酸反应 4，大多数的化合反应 5，浓硫酸等溶解 常见吸热反应1，CO2C2CO 2，H2OCCOH2（水煤气） 3，BaOH2晶体与NH4Cl反应 4，大多数分解反应 5，硝酸铵的溶解 热化学方程式；
注意事项5 二、燃料燃烧释放热量 专题二 第三单元 一、化学能→电能（原电池、燃料电池） 1，判断正负极较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极 2，正极电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质 3，正负极相加总反应方程式 4，吸氧腐蚀 A中性溶液（水） B有氧气 Fe和C→正极2H2OO24e4OH 补充形成原电池条件 1，有自发的 氧化反应 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路 二、化学电源 1，氢氧燃料电池 阴极2H2eH2 阳极4OH4eO22H2O 2，常见化学电源 银锌纽扣电池 负极 正极 铅蓄电池 负极 正极 三、电能→化学能 1，判断阴阳极先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸） 补充电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路 赞同 2 | 评论