2氧化性S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；
3既表现氧化性又表现还原性6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二、硫单质的氧化性强弱判断 活动与探究2 请同学们讨论并完成以下内容 1分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。
2与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点这说明了什么 3依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。
迁移与应用 能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有 ①通常状况下硫为固体，氯气为气体 ②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 ③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ④将Cl2通入氢硫酸H2S中可置换出硫 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 1．硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。
2．反应2Al＋3SAl2S3是制备Al2S3的唯一方法。
3．S与金属Hg在常温下即可发生反应生成HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。
当堂检测 1．下列物质转化关系不能成立的是 A．H2SO4S B．H2SO3H2S C．CuCu2＋ D．SO2在大气中转化为SO3 2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3 A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧ 3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A．2∶1 B．1∶2 C．5∶6 D．6∶5 4．1黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1 mol CO2转移__________ mol电子。
2在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体____________________。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________。
③不时有火星从混合物中射出____________________________。
答案 课堂合作探究 【问题导学】 活动与探究11．答案1硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；
硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。
2硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。
2．混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下 氧化性 S＋FeFeS 熔化 燃烧 微弱的淡蓝色 无色有刺激性气味的气体 还原性 S＋O2SO2 明亮的蓝紫色 S＋O2SO2 思考与交流1．答案通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。
2．答案移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。
3．答案取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为＋2；
若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为＋3。
4．答案硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。
活动与探究2答案12Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 2硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。
3Cu＋Cl2CuCl2 2Cu＋SCu2S 迁移与应用D 解析①为物理性质，不正确；
氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，②不正确；
③④均能说明Cl2得电子能力比S强，③④正确。
【当堂检测】 1．C 解析Cu位于常见金属活动性顺序中氢之后，它不能与稀硫酸反应。
2．A 解析硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为FeCl3，而不是FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如H2＋SH2S；
若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫显正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。
3．A 解析氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1。
4．解析1该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；
C元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。
2S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；
混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；
有火星放出是因为Fe与O2反应。
答案1S、KNO3 4 2①S＋O2SO2 ②Fe＋SFeS ③3Fe＋2O2Fe3O4