（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用 【复习巩固】 1、什么是元素周期律（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化） 2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。
3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；
原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；
原子各电子层都满足2n2的有 。
【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 位 构 性 【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考1、标出下列有下划线元素的化合价 NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系 ___________________________________________________________________ 得出结论主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考写出下列化合物中有下划线元素的化合价Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论 。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是 ____________________________________. 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） A、 原子半径是第ⅡA族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 RaOH2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【探求新知】 一、元素“位、构、性”之间的关系 反映 位 置 周期序数 _________ 主族序数 ____________ 决定 原子 结构 反映 决定 性 质 主要化合价 得失电子能力 二、元素周期表的重要意义 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。
【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系 【自主探究】 08年海南高考卷根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
1、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________填两种化合物的化学式；
2、属于稀有气体的是___________填元素符号，下同；
3、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
4、第三周期中，原子半径最大的是稀有气体除外___________；
5、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____填化学式。
【过关检测】 A组 1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） （A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定 （C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ） （A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z （C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） （A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强 （C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大 4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。
A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2 5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水 6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出 （1）元素名称X_________、Y_________、Z__________；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 _____________________________ ；
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 ____________。
7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A B A B ①制半导体的元素 （a）ⅢB至ⅥB的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 （c）金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制冷剂的元素 （d）相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 （e）过渡元素 ⑤ B组 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 2．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 3．元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2，则在气态氢化物中，x元素的化合价为 A．一125n B．一123n C．一63n D．一10一n 4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X 5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子多 C．1 mol A 从酸中置换出的H比l mol B多 D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能 7．2007广州模拟元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；
B元素原子的M层电子数为a一b，L层电子数为ab，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与NaOH反应 D．能与碳酸钠反应 8.08年宁夏高考卷短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；
若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族 9.08年全国山东卷下列说法正确的是 （ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 10.08年全国四川卷下列叙述中正确的是 A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数