再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙 C.丙＞乙＞甲D.乙＞丙＞甲 7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如下图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） A.Z＞X＞M＞Y B.X＞Z＞M＞Y C.X＞Z＞Y＞M D.Y＞M＞Z＞X 8.在反应3COFe2O32Fe3CO2中，铁元素的化合价由3价变为0价，碳元素的化合价由2价变为4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A.2H2O22H2O B.FeCuSO4FeSO4Cu C.2H2O22H2OO2↑ D.Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O 9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；
②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；
③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ） A.① B.② C.③ D.①②③ 10.（2020山东潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ） 11.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A.ZnSn（NO3）2 Zn（NO3）2Sn B.Sn2HCl SnCl2H2↑ C.Sn2AgNO3 Sn（NO3）22Ag D.SnMgSO4 SnSO4Mg 12.向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH－）（ ） A.若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋ C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 13.（2020河北）金属M与AgNO3溶液发生反应M2AgNO3MNO322Ag。下列说法正确的是（ ） A.M可能是铝 B.Ag的金属活动性比M强 C.反应前后M的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ） ①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2Fe2O33C 高温 4Fe3CO2↑ ④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ） A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 16.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ） A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 17.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ） A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康 B.“绿箱子”上的“”是回收标志 C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 18.（2020云南）某化学小组在AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述 ①滤液中一定含有ZnNO32 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 上述四种描述中正确的个数为（ ） A.1个B.2个C.3个D.4个 19.右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ） A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为FeOCOFeCO2 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 20.下列有关说法不合理的是（ ） A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的 D.可用盐酸除去铁锈 二、填空题（共33分） 21．（6分）右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。
22.（3分）（2020吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答 （1）上述金属中活动性最强的是________。
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________。
（3）已知①XH2SO4XSO4H2↑ ②Y2ZNO3Y（NO3）22Z ③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母序号）。
A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe 23.（6分）（2020南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__________（填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有CuNO32和FeNO32的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__________。
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是__________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__________，一定有剩余的金属是__________。
24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空 （1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 （请写一种物质的化学式）。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。
25.（8分）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验在A实验中发生反应的化学方程式为 。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中 一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。
①Al3 ②Al3、Fe2 ③Al3、Fe3 ④Fe2、Cu2 ⑤Al3、Fe2、Cu2 （2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的2040，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 。
保护金属资源，人人有责。请