2．2016天津高三一模下列说法中正确的是 A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子原子质量 D．1 mol任何物质都含有约6.021023 个原子 答案 B 解析 A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；
C项，物质的摩尔质量当以gmol－1 作单位时在数值上等于其相对分子原子质量。
3．2016桂林模拟下列说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的O2g和N2g分子数相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2g和2 mol N2g，两气罐中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2g和2 mol H2g的体积之比等于5∶2 答案 A 解析 A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；
B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；
C项，等温等压下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；
D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
4．在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为 A．O2 B．CH4 C．CO D．H2 答案 C 解析 设该气体的摩尔质量为M，则 ＝ M＝28 gmol－1，应选C。
5．某气体的摩尔质量为M gmol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 A．V L该气体的质量以g为单位 B．1 L该气体的质量以g为单位 C．1 mol该气体的体积以L为单位 D．1 L该气体中所含的分子数 答案 B 解析 X除以NA为该气体的物质的量；
然后乘以M表示其质量；
最后除以V为1 L该气体的质量。
6．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 答案 B 解析 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等气体分子数也相等，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，m＝nM，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为35－17∶37－17＝9∶10，A、D项正确，B项错误；
同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。
7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL体积均在标准状况下测定，则混合气体的密度是 A．1.3 gL－1 B．1.5 gL－1 C．1.7 gL－1 D．2.0 gL－1 答案 B 解析 ρO2＝32 gmol－122.4 Lmol－1≈1.429 gL－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得ρ混≈1.5 gL－1。
8．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 11.2 L 0.5 mol C 158 g 2 mol D 79 g NA 答案 D 解析 该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为＋2，每摩尔S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g即0.5 mol单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。
9．2016北京海淀区检测肼N2H4是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 答案 D 解析 1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；
标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；
1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；
反应N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g即0.2 molH2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
10．2017荆州质检NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 答案 B 解析 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；
乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；
SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；
标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。
11．2016武汉调研三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MrX＜MrY＝0.5MrZ，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 答案 B 解析 原子数相等，不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，所以不能确定其质量的大小，A项错误；
相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故气体X的密度最小，B项正确；
在一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol没有说明是否在标准状况下，C项错误；
二者的物质的量之比为4∶1，同温同体积的气体，其压强之比等于物质的量之比，则其压强之比为4∶1，D项错误。
12．2016济宁期末设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．密闭容器中，0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA B．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 C．1 mol甲苯含有6NA个CH键 D．常温下，1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA 答案 B 解析 0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应生成0.2 mol NO2，但由于存在平衡2NO2N2O4，因此所得产物的分子数小于0.2NA，A项错误；
标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，均含有0.1NA个氧原子，B项正确；
1 mol甲苯含有8NA个CH键，C项错误；
1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中nNa2CO3＝1 L0.1 molL－1＝0.1 mol，但CO发生水解反应CO＋H2OHCO＋OH－，故所含离子总数大于0.3NA，D项错误。
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 A．所含共用电子对数目为a/7＋1NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14 答案 B 解析 A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，假设a g完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，假设a g完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；
B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14 mol，所含碳氢键数目为aNA/7，正确；
C项，燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14 mol，缺少温度和压强，无法确定氧气的体积，错误；
D项，所含原子总数为3aNA/14，错误。
14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体同温同压，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 NH3 NO 气体