B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；
C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO2SO2O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；
D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；
答案选C。
2.反应AB→CΔH0,②X→CΔH0。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 根据已知条件可知，反应①是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量；
反应②是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正确的答案选C。
3.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是 A. A→F ΔH-ΔH6 B. A→D ΔHΔH1ΔH2ΔH3 C. ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH60 D. ΔH1ΔH6ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5 【答案】D 【解析】 【分析】 根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数。
【详解】A.反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，F→A ΔHΔH6，所以 A→F ΔH-ΔH6，故A正确；
B. 根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，所以A→D ΔHΔH1ΔH2ΔH3，故B正确；
C. A→A 焓变为0，所以ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH60，故C正确；
D．F→B ΔHΔH1ΔH6， B→F ΔH ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5，所以ΔH1ΔH6-ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5，故D错误。选D。
4.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池 B. 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是Cu22e-Cu C. 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，电子不经过电解质溶液，故A错误；
B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，铜片是阳极，铜片上发生的反应是Cu-2e- Cu2，故B错误；
C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Age-Ag，故C错误；
D．该原电池负极是铜失电子生成铜离子，正极银离子得电子生成银单质，铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu2Ag2AgCu2，故D正确，答案选D。
【点睛】本题考查原电池原理，明确原电池中正负极的判断方法，正负极上发生的反应类型是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点。
5.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片LISICON隔开。下列说法正确的是 A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时，N极上发生氧化反应 C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连 D. 电池充电时，阳极反应为Lie-Li 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂能与水反应，所以陶瓷片不允许水分子通过，故A错误；
B.根据锂离子移动方向可知，M是负极、N是正极，电池放电时，N极上发生还原反应，故B错误；
C. M是负极、N是正极，电池充电时，电池正极与外接直流电源的正极相连，所以接线柱B应与外接直流电源的正极相连，故C正确；
D. 电池充电时，阴极反应为Lie-Li，故D错误，答案选C。
6.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动,下列叙述正确的是 A. a中铁钉发生反应Fe-3e-Fe3 B. b中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上发生氧化反应O22H2O4e-4OH- D. b中铝条附近有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】 a中构成的是铁铜原电池，铁为负极；
b中构成铁铝原电池，铝作负极。
【详解】A. a中构成的是铁铜原电池，铁为负极，铁钉发生反应Fe-2e-Fe2，故A错误；
B.b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁钉上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
C. a中构成的是铁铜原电池，铁为负极，a中铜丝上氧气得电子发生还原反应O22H2O4e-4OH-，故C错误；
D. b中构成铁铝原电池，铝作负极，铝条失电子发生氧化反应Al-3e－Al3＋，没有气体生成，故D错误，答案选B。
7.一定条件下的密闭容器中4NH3g5O2g4NOg6H2Og ΔH-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是 A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B. 平衡时5v正O2 4v逆NO C. 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正O2 5v逆NO，故B错误；
C．增大压强,平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，混合气体平均摩尔质量增大，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D错误，答案选C。
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解题时要注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响。
8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①总质量不变时，向正反应方向移动，生成物的质量分数一定增大，但若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述②⑤正确，故选C。
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响平衡的外界条件改变时对化学平衡移动的改变，解答时注意从平衡移动原理的角度分析。
9.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-50min之间， pH “2“ 和 PH“ 7“ 时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min之间， pH “ 10“ 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-1 【答案】A 【解析】 A项在0-50min内，PH2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；
B项，PH2时大约在20min降解完，PH7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项与B相同，错误；
D项PH10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/50,04*10-4mol●L-1min-1 考点定位本题考查了化学反应速率的图象分析。
10.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡CO（g）H2O（g）CO2（g）＋H2g，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ） A. 80 B. 83 C. 75 D. 91 【答案】B 【解析】 设CO转化为CO2的转化率为x，则 由反应方程式 CO（g） H2O（g）CO2（g）＋H2g ，K＝1.0 起始浓度（mol/L）0.20 1.00 0 0 变化浓度（mol/L）x x x x 平衡浓度（mol/L）0.20x 1.00x x x 即 ，得，即得CO转化为CO2的转化率为83 11.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A. cH B. KaHF C. cF- D. cH/cHF 【答案】D 【解析】 【详解】将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，酸性减弱，cH减小，故不选A；
B.电离平衡常数只与温度有关，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，KaHF不变，故不选B；
C. 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，cF-减小，故不选C；
D.加水稀释后，氢离子、HF分子均减少相同的倍数，但加水稀释会促进HF的电离，所以HF的浓度减小的更多，则cH/cHF值增大，故选D。答案选D。
12.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A. 当加入氨水的体积为10 mL时,cNH4cCH3COO- B. cNH4/cNH3H2O先增大再减小 C. 水的电离程度始终增大 D. cCH3COOH与cCH3COO-之和始终保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 当加入氨水的体积为10 mL时，恰好反应生成醋酸铵，CH3COOH和NH3H2O的电离