2生成气体；
3生成难溶物质。
2．离子方程式及其书写 写写出反应的化学方程式。
拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1．用自来水用Cl2消毒养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间 A．使温度升高 B．使水中的HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是 A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠 4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 6．下列说法不正确的是 A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClO D．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是 ①2HClO4＋Br2气2HBrO4＋Cl2 ②2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 ③2KI＋Cl22KCl＋I2 ④2KI＋Br22KBr＋I2 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 8．对于反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti，下列说法正确的是 A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀 10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．BaOH2溶液与HCl溶液OH－＋H＋H2O B．澄清石灰水与HCl溶液CaOH2＋2H＋Ca2＋＋2H2O C．铜片插入AgNO3溶液Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag D．CaCO3溶于稀HCl溶液CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 11.下列物质①水；
②醋酸；
③盐酸；
④烧碱；
⑤硝酸钾；
⑥酒精；
⑦汽油；
⑧蔗糖用编号回答其中属于弱电解质的有______________；
属于强电解质的有__________________；
强电解质在水中__________________电离。
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1工业上将Cl2通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________。
2漂白粉的有效成分是填化学式________________________。
3漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________________________。
4反应1和反应3中，属于氧化还原反应的是填编号__________。
13．试判断下面每组反应能否用同一离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式，若不能，简要说明理由。
1CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应。
2CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应。
3H2SO4、K2SO4溶液分别与BaOH2反应。
14．某学生设计了如下实验 回答下列问题 1该同学的实验目的是_______________________________________________。
2上图括号内的操作步骤均为____________________________________________。
3此方案得到的NaCl固体肯定含有__________填化学式杂质，为解决这一问题可向滤液中加入适量的____________。
4写出生成白色沉淀B的离子方程式________________________________。
15．从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入含HCl 0.4 mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
1生成CO2的物质的量是多少 2待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少 专题2 课后作业 1．B [自来水Cl2消毒中发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使2HClO2HCl＋O2↑。] 2．D [NaOH溶液碱性太强。] 3．B 4．C [钠与水反应的现象与钠的硬度无关。] 5．C [空气中的CO2、N2、O2等均与Mg反应，还原性气体H2和稀有气体不与Mg反应。] 6．C [漂粉精的有效成分是CaClO2。] 7．D 8．A [钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物；
又因为钠与水反应，故该反应只能在熔融状态下进行。] 9．A [新制氯水为黄绿色，且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl产生H＋和Cl－，加AgNO3都能产生白色沉淀；
久置氯水实为稀盐酸。] 10．A [澄清石灰水应写成离子形式；
C项电荷不守恒；
D项CaCO3应写成分子形式。] 11．①② ④⑤ 完全 12．12Cl2＋2CaOH2CaCl2＋CaClO2＋2H2O 2CaClO2 3CaClO2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 41 13．1不能，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，其离子方程式分别为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
CO＋2H＋H2O＋CO2↑。
2可以，CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O。
3不能，H2SO4与BaOH2反应除生成BaSO4外还有难电离的水2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓；
K2SO4与BaOH2只生成难溶的BaSO4SO＋Ba2＋BaSO4↓。
14．1分离CaCl2和NaCl两种混合物 2蒸发 3Na2CO3 稀盐酸 4Ca2＋＋CO2－3CaCO3↓ 15．10.2 mol 24 molL－1 解析 12HCl ～ CO2 ～ Na2CO3 2 mol 1 mol 1 mol 0.4 mol nCO2 nNa2CO3 nCO2＝0.2 mol nNa2CO3＝0.2 mol 2待测Na2CO3溶液的物质的量浓度＝0.2 mol100 mL50 mL0.1 L＝4 molL－1 4