2.了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的正负极的判断级电极方程式的书写。
【预备知识】 1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。
2.金属活动性顺序表 3.在氧化还原反应中氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 。
【自主学习】 1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。
2.化学能与电能的相互转化 ⑴间接转化 我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为 。
⑵直接转化------原电池 原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
一、原电池及其工作原理 实验2－4 现 象 铜片插入稀硫酸 铜片表面 锌片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表 铜片表面 锌片表面 电流表指针 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理 电极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 电流方向 负极 正极 1.原电池是把 转变为 的装置。
2.组成原电池的条件 ① ② ③ ④ 以下装置不能形成原电池的是 。
3.原电池的电极判断 1负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；
正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
2电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；
3一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为______。
4.化学电池的反应本质 离子 离子 反应 正极 负极 电子，沿导线传递，有 产生， 电解质溶液 反应 【概括整合】 自主练习 1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ） A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极 C、比较不活泼的金属为负极 D、电流表偏向的为正极 2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） Fe Fe Zn Fe C A、 B、 C、 D、 C Cu Fe b a 3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ） A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 4、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；
铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。
5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出 正极为 ，电极反应 ；
负极为 ，电极反应