山东烟台高二化学第一次月考.doc

山东省烟台市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) 可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 一、选择题每题只有一个正确答案,毎题2分 1.下列说法正确的是 A.煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化,石油的分馏是物理变化 B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同,均互为同分异构体 C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D.单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维 2.下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.BaOH28H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应 C.铝与稀盐酸D.灼热的炭与CO2反应 3.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用不相同 C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO3固体,铜粉会溶解 D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 4.化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A.铁片与过量浓硝酸常温)B.铜粉与过量浓硝酸常温) C.浓盐酸与过量MnO2共热)D.浓硫酸与过量铜片共热) 5.检验SO2气体中是否混有CO2气体;
可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄淸石灰水 6.下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的结构式HClO B.中子数为20的氯原子Cl C.四氯化碳的电子式 D.Cl-的结构示意图 7.只用胶头滴管和试管,不能区别的溶液是 A.CaCl2和 Na2CO3B.稀盐酸和Na[AlOH4] C.稀盐酸和 Na2CO3 D.NaOH 和AlCl3 8.下列说法正确的是 A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 B.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 C.将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba NO32溶液中,最终都有沉淀生成 D.用加热分解的方法可将NH4C1固体和CaOH2固体的混合物分离 9. X、Y、Z均为短周期主族元素,X、Y处于同周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子序数XYZ B.气态氢化物的稳定性H2XHZ C.离子半径X2-YZ- D.原子最外层电子数YXZ 10.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能是 A.C2H6B.C4H10C.C5H12 D.C8H18 11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.上图所示实验可证明元素的非金属性ClCSi B.第三周期族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大 C.气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4 D.第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族 12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为Fe-2e-Fe3 C.a和b用导线连接时,电流从Cu片流向铁片 D.a和b用导线连接时,Cu2向铜电极移动 13.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法,其中不可行的是 A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液,再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C.分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液 D.分别加热,再用石灰水检验是否有CO2产生 14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9Na B.常温下,44gN2O和CO2组成的混合气体,所含原子数为3Na C.0.lmol/L的NaClO溶液,含有的钠离子数为0.1Na D.常温下,将1 mol Fe投入过量浓硝酸中,转移的电子数为3Na 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液除水垢CaCO32HCa2H2OCO2↑ B.NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液NH4OH-NH3H2O C.向 Na[AlOH4]溶液中通入过量 CO2 [AlOH4]-CO2AlOH3↓HCO3- D.向 BaOH2 溶液滴加 NaHSO4溶液至中性HSO42-Ba2OH-BaSO4↓H2O 16.下列说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.离子化合物中只含有离子键D.化学键断裂的变化一定是化学变化 17.某溶液中有NH4、Fe2和Al3四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是 A.NH4、Mg2 B.Mg2、Fe2 C.NH4、Fe2 D.Mg2、Al3 18.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通入澄淸石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2 19.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物,在密闭容器中加热充分反应,反应后排出气体物质,残留的固体物质是 A.Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO3 C.Na2CO3、Na2O2 D. Na2CO3 20.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.Cl2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaOH2溶液中 C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中 21.将一定量的镁铝合金溶于1L lmol/L稀硫酸中,然后加入lmol/L氢氧化钠溶液,要使沉淀量达到最大,需要氢氧化钠溶液的体积为 A.1000ml B.500ml C.2000ml D.无法计算 22.有一澄清透明的溶液,只可能含有大最的Fe3、Fe2、H、[AlOH4]、Al3、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入-定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。则下列判断正确的是 A.溶液中可能含有[AOH4] B.溶液中可能含有Fe3,但一定不含Fe2 C.溶液中一定不含Fe2和Fe3 D.溶液中可能含有NO3- 23.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2 C.溶液中一定含Cu2D.剩余固体中一定含铜 24.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸,HC1水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸HClO4的酸性比硫酸强 A.①②④B.②④C.②③④ D.①②③④ 25.某无色溶液含有下列离子中的若干种H、NH4、Cu2、Ba2、Al3、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有 A.3 种B.4 种C.5 种D.6种 26.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A s 2B g Cg Dg已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强;
②混合气体的密度;
③B的物质的量浓度;
④气体总物质的量;
⑤混合气体的平 均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值 A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥ D.①③④⑤ 27.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为 A.8gB.9gC.12g D.13.5g 28.向一定量的Fe、FeO、Fe2O5、Fe3O4的混合物中加入150ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO标准状况,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的最为 A.0.21 mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol 29.向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HC1物质的量的关系如图忽略CO2的溶解和HC1的挥发 则下列分析都正确的组合是 ①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②II图对应溶液中的溶质为Na2KO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为11 ③III图对应溶液中的溶质为NaOH、和Na2CO3,且二者的物质的量之比11 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A.①② B.①③C.②④ D.②③ 30.甲在试管中加入1g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL过量;

乙在试管中加入2g颗粒状大理石,加入4mol/L盐酸20mL过量;

下列CO2生成体积折算成标准状况VCO2同反应时间t的关系曲线图合理的是 31.利用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取干燥的氨气 B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C.用图3所示装置制取少量Cl2 D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体 32.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于 A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g 33.足量铜与定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68O2标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 34.3分)己知反应 H2gO2gH2Og △H1 N2gO2gNO2g △H2 N2gH2gNH3g △H3 则反应2NH3gO2g2NOg3H2Og的△H为 35.8分A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系 1若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要 气体,写